可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—2 4 Na—23 Fe—56 Si—28 Cl—35.5
一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)
1.下面关于“2”涵义的解释中,正确的是 ( )
A.CH2O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子
B.3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子
C.Ca2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷
D.Al2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
2.下列有关双氧水说法错误的是 ( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键
B. 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
C.H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高,分解速率持续加快
D.H2O2做漂白剂是利用其氧 化性,漂白原理与HClO类似、与SO2不同
3.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是 ( )
A.HSO4- B. Cl- C.aX+ D.bX2-
4.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是 ( )
阴离子 OH-、NO-3、SO2-4
阳离子 NH+4、Na+、Mg2+
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤
5.按图甲装置进行实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量,下列叙述不正确的是 ( )
A.E表示反应生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示反应生成硫酸的物质的量
6.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合有
序号 甲 乙 丙
① CO2 SO2 石灰水
② HCl CO2 石灰水
③ CO2 SO2 Ba(NO3)2
④ NO2 SO2 BaCl2
⑤ CO2 NH3 CaCl2
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
7.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
①K+、Cl-、NO-3、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO2-4 ③Ba2+、Cl-、NO-3、Na+
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 ⑤K+、SO2-3、Cl-、NO-3
A.①③⑤ B.②③ C.②④ D.②③⑤
8.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有沉淀生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应
A.①③⑤ B.①②③④ C.②④⑤ D.①②③④⑤
9.在分开盛放的M、N两溶液中,各含下列十四种离子中的七种:Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-,且两溶液里所含离子不相同,已知M溶液中的阳离子只有两种,则N溶液中的离子应该有 ( )
A.NH4+ S2- CO32- B.MnO4- SO42- NO3-
C.NO3- Cl- SO42- D.A lO2- SO42- MnO4-
10.以NA表示阿伏伽 德罗常数的值,下列说法中正确的是几种 ( )
①58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3 NA;
③4.5 g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3 NA;
④标况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA;
⑤1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
⑥常温下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA
⑦10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的 总数为1.2NA
⑧1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NA
⑨在含有NA个醋酸根离子(CH3COO-)的醋酸溶液中氢离子数目为NA
⑩标准状况下,22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16,则x的值是 ( )
A.5 B.4 C.3 D.2