重庆市第49中学2012-2013学年高一半期考试化学试卷
(满分100分 完卷时间90分钟)
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.以下是一些常用的危险品标志,装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是( )
2.下列实验操作有错误的是( )
A 用CCl4萃取溴水中的溴 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出
C 用焰色反应检验Na+时,用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色
D 蒸发结晶时,当加热到有大量固体出现时停止加热,用余热蒸干
3.下列对实验过程的评价正确的是( )
A 某固体中加入稀盐酸,产生了无色无味的气体,证明该固体一定是CaCO3
B 某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定含有NH4+
C 某溶液中滴入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含有SO42-
D 验证NaOH溶液中是否混有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明有Cl-
4. 下列有关物质的分类正确的是( )
A. 混合物:空气 有色玻璃 水银 B. 碱:Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O
C. 盐:硫酸钠 氯化铵 纯碱 D. 氧化物:H2O CO CH3CH2OH
5.下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A SO2+2KOH=K2SO3 + H2O B CaCO3=====高温CaO+CO2↑
C Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl D Fe+2FeCl3= 3FeCl2
6.下列说法正确的是( )
A 酸性氧化物就是非金属氧化物
B 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素
C 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小
D 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化
7.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
A 标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C 通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为1 NA
8.下列叙述正确的是( )
A 6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
B NH3的摩尔质量为17 g
C 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
9.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的相对分子质量是( )
A 32 B 16 C 32 g /mol D 16 g