2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学(理科)选修4模块试题
考试时间:100分钟 满分:100分
第I卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题3分,共18小题)
1.下列属于放热反应的是( )
A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热
C.石灰石的分解 D.氯化铵与氢氧化钡反应
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)==H2O ( l)
ΔH=-57.3 kJ / mol,分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3<ΔH2
C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH2<ΔH3<ΔH1
3.下列说法中,正确的是
A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应
B.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N稳定
C.l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4.已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
A.正反应为吸热反应 B.降低温度,正反应速率增大
C.a + b < c + d D.增大压强,B转化率增大
5.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反
应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3(g) 2N2(g)+6H2(g)反应热和化学平衡常数为( )
A.2△H和2K B.-2△H和 K2
C.-2△H和 K-2 D.2△H和-2K
6.在N2+3H2 2NH3反应中,自反应开始至2 s末,氨的浓度由0变为0.4 mol•L-1,则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )
A.0.3 mol•L-1•s-1 B.0.4 mol•L-1•s-1
C.0.6 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ•mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ•mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3
下列说法正确的是( )
A.△H3=—0.33 kJ•mol-1
B.单斜硫的能量比正交硫的能量低
C.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3<0,单斜硫比正交硫稳定
8.常温下,分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( )
A、150mL 2mol•L-1的盐酸 B、500mL 2mol•L-1的硫酸
C、50mL 6mol•L-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol•L-1的硫酸
9.下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应 B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体
10.已知反应mA(g)+nB(g) y C(g),如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系,据此判断
A.m+m<y ,△ H<0
B.m+m>y ,△ H>0
C.m+m<y ,△ H>0
D.m+m>y ,△ H<0
11.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则
A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.最终得到7.8 g的沉淀
D.最终得到的溶液中c(NaCl)=0. 15 mol/L
12.可逆反应:2HI(g) H2(g)+I2(g);ΔH>0。在密闭容器中进行,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施
A.减小容器体积 B.降低温度 C.加入催化剂 D.充入H2气体
13.25℃时,0.01 mol/L的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是( )
A.1×10-7mol•L-1 B.1×10-12mol•L-1
C.1×10-2mol•L-1 D.1×10-14mol•L-1
14.下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水,所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电,所以Cl2是电解质
A、① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤
15.常温下,某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
16.在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较,下列结论正确的是
A、 中和时所需NaOH的量前者多
B、与活泼金属反应时的起始速率相等
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D、电离程度后者大
17.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况)。下列分析正确的是( )
A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/(L•min)
C、该反应为放热反应
D、F点表示收集到的CO2的量最多
18.在相同的条件下(500℃),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gO2和1gSO2,乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是( )
A、化学反应速率:乙>甲 B、平衡时O2的浓度:乙>甲
C、平衡时SO2的转化率:乙>甲 D、平衡时SO2的体积分数:乙>甲
第II卷(非选择题 46分)
二、填空题
19.(10分)研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收