当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第三节盐类的水解 →

教学赛课比武资料《盐类水解》（第一课时）课件

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：151.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：81
- 更新时间：2012-11-28 14:39:00
- 上传时间：2012-11-28 14:39:31
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
盐类的水解（第一课时）导学案

【教学目标】
1、知识与技能认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。
2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。
（2）以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。
3、情感、态度与价值观通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质
【教学重点】盐类水解的本质
【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教    具】仪器：pH试纸（带比色卡）、表面皿
药品：NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4（均为溶液放于滴瓶中）
【教学方法】实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。

【教学过程】
一、探究盐溶液的酸碱性
【合作探究】1、测盐溶液的酸碱性:（提示：每组同学有3种待测液，将三张试纸放于表面皿上（注意滤纸之间需要一定的距离），用滴管取少量药品滴于pH试纸中间，观察试纸颜色，快速对照PH试纸标准比色卡读出pH值，并判断对应的盐的酸碱性，记录实验结果于导学案。）
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
pH
酸碱性
2、按酸碱性分别将上述6种溶液填入下表，并按形成改盐的酸和碱的强弱将其分为强酸弱碱盐、强酸强碱盐、强碱弱酸盐
碱性酸性中性
盐溶液
盐的类别

二、盐溶液呈现不同的酸碱性的原因
【探究原因】（1）CH3COONa溶液中有哪些物质发生了电离？请写出相应的电离方程式
（2）CH3COONa电离出来的Na+和CH3COO-浓度大小关系如何，水电离出来的OH- 和H+浓度大小关系如何？
（3）CH3COONa溶液显碱性，说明溶液中c（H+）和c（OH-）相对大小关系如何？
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
（6）你能将这个过程分别用化学方程式和离子方程式表示出来吗？
1、    碱    酸盐（如CH3COONa）溶液呈      的原因：
盐完全电离：CH3COONa== （        ）+（        ）
                                +
水部分电离：     H2O （        ）+（       ）

（        ）
【理论解释】：CH3COONa溶于水时电离出的        与H2O电离出的        结合生成少量弱电解质        ，消耗了溶液中的        ，使水的电离平衡向         方向移动，溶液中的         随之增大，达到新平衡时，c(H＋)              c(OH－)，溶液呈        性。

总化学方程式为：

总离子方程式为

2、    酸    碱盐（如NH4Cl）溶液呈    的原因：
盐完全电离： NH4Cl == （        ）+（        ）
                           +
水部分电离：H2O （        ）+（        ）
【理论解释】：NH4Cl溶于水时电离出的        与H2O电离出的        结合生成少量弱电解质        ，消耗了溶液中的        ，使水的电离平衡向         方向移动
上一篇资料:课题1《金属的化学性质》教案
下一篇资料:高一化学必修1第三章《金属及其化合物》测试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...