2012---2013学年度第一学期八县(市)一中期中联考
高中 二 年 化学 科试卷
命题学校: 罗源一中
考试日期: 11月 13 日 完卷时间: 90 分钟 满 分: 100 分
可能用到的相对原子质量:C-12、 H-1、N-14、O-16、Na-23、Cl-35 .5、Zn-65
一、 选择题(每小题2分,共46分,每小题只有一个正确答案)
1、为应对石油危机,将全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是( )
A、乙醇汽油是一种清洁能源,燃烧不会产生污染
B、乙醇与汽油组成元素相同,化学成分相似
C、乙醇汽油燃烧时,耗氧量高于等质量的汽油
D、乙醇可通过淀粉转化制 得,是一种可再生的燃料
2、下列与化学反应能量变化 相关的叙述中正确的是( )
A、在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、利用盖 斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D、ΔH的大小与热化 学方程式的计量系数无关
3、将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )
A、该反应是放热反应 B、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
C、该反应是吸热反应 D、硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
4、下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生
B. C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H<0,则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量
C.已知:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g);△H =-98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2 充入一密闭容器中反应,放出49.15 kJ的热量
D.自发反应在恰当条件下才能实现
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向反应容器中加入适量的( )
A.NaOH(s) B. H2O(l) C. NH4Cl(s) D.Na2CO3(s)
6、下列中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3 kJ•mol-1来表示的是( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ•mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ•mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3 kJ•mol-1
D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4 kJ•mol-1
7.有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )
A. 甲、乙装置中,Zn的质量均减小 B. 甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生
C. 化学反应速率 乙 > 甲 D. 甲中H+ 移向Zn,乙中H+ 移向Cu
8、常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生氢气速率最快的是( )
A.200 mL 2 mol•L-1盐酸 B.500 mL 2 mol•L-1H2SO4
C.100 mL 3 mol•L-1盐酸 D.500 mL 6 mol•L-1 HNO3
9、下列有关说法正确的是( )
A. 铁制品镀层受损后,镀铜铁比镀锌铁更容易生锈
B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,因此其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)减小
D. 铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼
10、下列化学用语的表示中,正确的是 ( )
A. 电镀时,要在铁上镀银,则正极为银,电极反应式为:Ag+ + e- Ag
B. 电解饱和食盐水时,阴极的电极反应式为:Na+ + e- Na
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-2e- Fe2+
11、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C. 化学反应速率关系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
D. 达到化学平衡时,4v正(O2) = 5v逆(NO)
12、纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示,电池的总反应为:
下列说法不正确的是( )
A. 作负极,放电时Zn附近区域PH