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广东省佛山市禅城实验高级中学高三化学《化工流程图题》专项练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:0点(会员免费)
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    • 更新时间:2012-12-03 18:19:39
    • 上传时间:2012-12-03 18:20:26
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  • ※资料简介※
  • 1.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4•5H2O)的生产流程示意图:
     
    胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
    温度(℃) 20 40 60 80 100
    石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
    胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
    请回答下列问题:(1)红棕色滤渣的主要成分是__________;
    (2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式________ _______________;
    (3)操作I的操作温度应该控制在________℃左右;[来源:Z,xx,k.Com]
    (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥;
    (5)反应产物中的NO可以循环使用,用化学方程式表示循环使用的方案______         _。
    2.粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质,需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中,电解液中C(Cu2+)逐渐下降,C(Fe2+)、C(Zn2+)会逐渐增加。
    Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极 上发生的电极反应                                                
    Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+.下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
    沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
    开始沉淀 2.3 7.5 5.6  6.2
    完全沉淀 3.9. 9.7 6.4 8.0
    甲同学设计了如下除杂方案:
     
    (1)试剂a是__________,其目的是____________________________________;根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________.写出检验该杂质金属阳离子的操作方法:_______________________________________________________.
    (2)乙同学在查阅资料时发现,“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁,使其溶入水,再加入氨水调节pH至7~8,可使 生成 沉 淀而除去.”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7~8,你认为乙同学的建议是否正确 ?________(填“是”或“否”),理由是_______________________                    ______________________.
    3.某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程,以该矿样为原料生产CuCl2 • 2H2O 晶 体。
     
    已知:在20 ℃ 时,氯化铜的溶解度是73g ;常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。
     
    回答下列间题:
    (l)步骤① 的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使 用中学化学常见物质、右图所示装置制取氧气,试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
                                          、                                      ;
    (2)在焙烧过程中还有废气产生,其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之,下列A、B、C 装置中可行的是             (填字母);若选用甲装置,则烧杯中的下层液体可以是                                         ;


     

     

     

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