江苏省南通第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷
高三化学
说明
1.本试卷满分120分,考试时间100分钟;
2.在答题纸的密封线内填写班级、姓名、考号,在右下角填上座位号,密封线内不要答题;
3.请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处,否则不得分。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Ag-108 I-127
选择题(40分)
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法正确的是( )
① 用高效半导体照明灯取代白炽灯,有利于节能减排 ② 研发安全特效药物,有利于抵御人类疾病 ③ 规范食品添加剂生产和科学使用,有利于保障人体健康和生命安全 ④ 推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术,有利于环境保护和资源的充分利用
⑤常在包装袋内放入生石灰防止月饼等富脂食品氧化变质
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
2. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 中子数为20的氯原子:2017Cl B. NH3分子的电子式:
C. 铝离子结构示意图: D. 比例模型 表示甲烷分子或四氯化碳分子
3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. 晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B. 二氧化硫有漂白性,可用于加工食品使食品增白
C. 铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D. 铝具有良好导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )
A.电解质:水溶液里能否导电 B.共价化合物:是否含有共价键
C.氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化D.强弱电解质:溶液的导电能力大小
5.在下列溶液中,各组离子能够大量共存的是( )
A.酸性溶液中:NO3- 、SO42-、Fe2+ 、Na+
B.强碱性溶液中:NH4+、NO3- 、Ba2+ 、K+
C. 澄清透明的溶液中:MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D.含大量HCO3- 的溶液中:Ca2+ 、Cl- 、Al3+ 、NO3-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下到叙述正确的是 ( )
A.常温下,4.6gNa和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
B.常温常压下,1.8 g D216O 中所含的中子数为NA
C.4.48 L O3中所包含的氧原子数为0.6 NA
D.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 NA
7.下列说法不正确的是( )
A.在某盐溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C.在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定有SO42—
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 ( )
A.由金属W制备的高效电池可用NH4Cl溶液作电解质
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W>X
9. 下列化学实验事实及其结论都正确的是 ( )
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
B.将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4 强
C.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
D.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性
10.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 ↑,
则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 ↑
C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共