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江苏省启东中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（选修）试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：192.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2012-12-04 13:08:10
- 上传时间：2012-12-04 13:09:49
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※资料简介※
1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是
A．ΔH>0，ΔS>0     B．ΔH<0，ΔS>0    C．ΔH>0，ΔS<0     D．ΔH<0，ΔS<0
2．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
  A．SO2为0.25mol/L              B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
  C．SO2、SO3均为0.15mol/L      D．SO3为0.4mol/L
3．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min)，下列说法正确的是：
A．A和B的转化率均是20%；    B．x = 4；
C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。
5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）     2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
   A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
   B．容器内的总压不随时间变化
   C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
   D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
6．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
7．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
8．将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是
A．100℃    B．200℃     C．300℃    D．不能确定
9．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g)   qZ(g) △H= +Q kJ•mol—1（Q>0），下列叙述正确的是
A．反应速率υ正(X) = υ正(Y)
B．反应达到最大限度时，加入X，反应的△H增大
C．在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量
D．降低温度，反应的速率值变大，平衡向逆反应方向移动
10．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
二、选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选
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