PPT 课件-第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》第2-3课时学案、课件|第三节化学平衡|第二章化学反应速率和化学平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：PPT 课件
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更新时间：2012-12-04 19:32:35
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※资料简介※

第二节水的电离和溶液的酸碱性
(第2课时)
设计教师：
【学习目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系
⒉pH的计算
【学习重点、难点】pH的计算
【旧知识回顾】
1、常温下，H2O的离子积是                        。
2、溶液的酸碱性和c(H＋)的关系
溶液的酸碱性                      常温（25℃）
中性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10- 7mol/L
酸性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10-7mol/L
碱性溶液：C(H+)         C(OH-)   C(H+)          1×10- 7mol/L
3、25℃由水电离出的C(H+)＝1.0×10-2 mol/L，则溶液中C(H+)=                            。
【学习过程】
【学习新知】溶液的pH：      pH = －lgc(H+)
【活学活用】
25℃，C(H+)＝1×10-6mol/L    pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L    pH=__   ___
C(H+)＝1×10-mmol/L   pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L   pH=______
C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___
【公式推演】
由pH = －lgc(H+)知：C(H+)=               ，25℃时C(OH-)=
【活学活用】
25℃时，pH=2    C(H+)＝                     ，C(OH-)=                            ；
pH=8    C(H+)＝                     ，C(OH-)=                            。
【课堂练习1】常温下
①在0.01mol/LH2SO4溶液中，C(H+)=                      ，PH=                 。
② 0.01mol/LBa(OH)2溶液中，C(H+)=                      ，PH=                 。
③PH=2的H2SO4溶液中，C(H+)=                  ，C(H2SO4)=                   。
④PH=13的Ba(OH)2溶液中，C(OH-)=                   ，C(Ba(OH)2)=                  。
【学习反思】PH的计算方法
1、酸性溶液：①计算C(H+)     ②计算PH PH=                 。
2、碱性溶液： ①计算C(OH-)    ②计算C(H+) C(H+)=                    ③计算PH
【合作探究】pH与溶液酸碱性的关系
25℃时，中性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
酸性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
碱性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
100℃时，中性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
酸性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
碱性溶液：C(H+)       C(OH-)   C(H+)              mol/L   PH
【课堂练习2】25 ℃时，KW＝1×10－14,100 ℃时，KW＝1×10－12，这说明 (　　 )
A．100 ℃时水的电离程度较大      B．100 ℃时水的酸性增强
C．KW与温度无直接关系          D．水的电离是一个吸热过程
【课堂练习3】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　)
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性     B．水的离子积不变，pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性     D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
【课堂练习4】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是(　　)
A．pH＝7的溶液是中性            B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol•L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液是中性    D．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性
【课堂练习5】
①PH=2的H2SO4溶液稀释10倍后PH=            ，稀释10倍后PH=            。
②PH=11的NaOH溶液稀释10倍后PH=       ，稀释10倍后PH=        ，稀释105倍后PH=         。
【学习反思】
1、 pH越小，溶液的酸性越       ，pH越       ，溶液的碱性越       。在25℃时：

2、pH每增大1个单位，c(H＋)         倍，c(OH—)增大10倍；pH每          个单位，c(H＋)就增大10 倍，c(OH—)减小10倍。若c(H＋)改变10n倍，pH就改变     个单位，但PH不会越过7。
3、pH的范围通常是0～14，即pH只适用于c(H＋)≤1 mol/L或c(OH－)≤1 mol/L的电解质溶液。当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol/L时，直接用c(H＋)或c(

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