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2012山东各地市一模二模考试题分类汇编二反应原理（热化学、电化学、平衡、沉淀、电离、水解）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：30.79MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：53
- 更新时间：2012-12-05 17:53:45
- 上传时间：2012-12-05 17:56:02
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※资料简介※
第一部分选择题
1、（2012临沂二模）12．下列说法正确的是
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中，Ca2+、K4、Cl-、HCO3四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6，则所有含有固体．MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C．对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ•mol-1，它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2mol•L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R+)

2、（2012潍坊一模） 13．已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

下列说法正确的是
A．等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B．离子浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时， CrO42-先沉淀
C．在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D．298K时．上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

3、（2012威海二模）12．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大

第二部分二卷
1、（2012德州二模）29．(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                      。
(3)根据下表数据：
氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除杂”’步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)为            mol•L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。    ‘
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是             。
1、(14分，每空2分)
(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(3)7.11 KSCN(溶液) 2.0×10– 6    (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)
2、（2012德州一模）29．(14分)Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是                 ；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为          。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是        。(已知Ksp(BaCO3)=5．1×10-9mol2•L-2，Ksp(ZnCO3)=1．4×10-11 mol2•L-2)
2、

3、（2012济南二模）29．
(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数          (填“增大”、“减小”、“不变”之一)，溶液中SO42-浓度的变化情况为     (填序号)
①d→c→e       ②b→c→d
③a→c→e       ④d→c→a
3、
4、（2012聊城二模） 29．(14分)研究废气、废水的治理对实现社会的可持续发展具有重要的意义．
    (2)工业废水中常含有Cr2O2–7 和CrO2–4 离子，常用的处理方法是还原沉淀法。
该方法的工艺流程为：
    ①第(I)步存在平衡：2CrO2–4 (黄色) + 2H+   Cr2O2–7 (橙色) + H2O。下列有关说法正确的       。
A该反应为氧化还原反应    B．强酸性条件下，溶液的颜色为黄色
C．当v正(CrO2–4 ) = v逆(Cr2O2–7 )时该反应达到平衡状态
D．通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达到平衡状态
②在第(Ⅲ)步溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq) + 3OH–(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp = 10 – 32。要使c(Cr3+)降至10 – 5 mol/L，应将溶液的pH调至
____
4、（2）①D ②5

5、（2012烟台一模理综）25．
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                          。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
5、计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5 mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）

6、（2012枣庄一模）29．（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物。
（5）已知
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