注意:①本试卷考试时间90分钟,满分100分;
②正式开考前,请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚,用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号,并检查是否完 全正确;
③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上,直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对 原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第I卷 (选择题 共 54 分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案)
1、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是
A、都是无色透明的溶液 B、都有丁达尔效应
C、加入盐酸后都无明显现象 D、分散质粒子都可通过滤纸
2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是
3、 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
4、下列物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 苛性钠 醋酸 石灰石 水
C 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
D 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳[来源:学。科。网Z。X。X。K]
5、标准状况下,下列物质所占体积最大的是
A、98g H2SO4 B、6.02×1023个 CO2 C、44.8L HCl D、6 g H2
6、按照物质的树状分类法和交叉分类法,HNO3应属于
①酸; ②氢化物; ③氧化物; ④含氧酸; ⑤弱酸; ⑥化合物; ⑦一元酸
A、①②③④⑥⑦ B、①③⑤⑥⑦ C、①④⑥⑦ D、①④⑤⑥⑦
7、下列各反应中,水作还原剂的是
A、2H2 + O2 2H2O B、2F2 + 2H2O === 4HF + O2
C、SO3 + H2O === H2SO4 D、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
8 、下列与实验相关的叙述正确的是[来源:Z+xx+k.Com]
A、蒸发操作时,蒸发皿中有大部分固体析出时,停止加热
B、配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线,应用胶头滴管将多余溶液吸出
C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇,充分振荡,静置,分液
D、用托盘天平称量11.5g胆矾(CuSO4•5H2O)固体,用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液
9、下列药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是因为 氧化还原反应而变质的是
A、Na2SO3(Na2SO4) B、FeCl2(FeCl3) C、NaOH(Na2CO3) D、KI(I2)
10、在除杂过程中要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量 的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及使用顺序正确的是
A、Na2CO3、BaCl2、HCl B、BaCl2、Na2CO3、HCl
C、BaCl 2、Na2CO3、H2SO4 D、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
11、将V LHCl气体(标准状况)溶于水制得1 000 mL盐酸溶 液,该盐酸的物质的量浓度为
A、V/22 400 mol/L B、1 000V/22.4 mol/L C、V/22.4 mol/L D、V/11.2 mol/L
12、下列离子方程式错误的是
A、铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B、盐酸与氢氧化钡溶液:H+ + OH-= H2O
C、碳酸钙与稀硝酸:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu2+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
13、在下列各组溶液中,一定能大量共存的离子组是
A、强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32—
B、含有0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液中:K++、Mg2+、Cl—、CO32—
C、无色透明溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、OH-
D、使石蕊变红的溶液中:Na+、Ca2+、HCO3-、SO42-
14、从元素化合价变化分析,下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是(不考虑分解反应)
A、I— → I2 B、Na2SO3 → SO2 C、SO2 → S D、HCO3—→ CO32—
15、下列溶液中,与200 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c (Cl-) 相同的是
A、100mL 6mol/L KCl B、200mL 3mol/L KClO3
C、300mL 2mol/ LMgCl2 D、300mL 1mol/LAlCl3
16、设 阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是
A、11.2 LH 2中含有NA个氢原子 B、22 g CO2与标准状况 下11.2 LHCl含有相同的的分子数