正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练(12)
考查内容:化学反应中的能量变化、原电池 命题人:王峰
考试时间:2012.12.7 审题人:高三化学备课组
1.下列说法不正确的是( )
A.干冰蒸发要吸收大量的热,这不是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
2.下列说法正确的是( )
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
③右图曲线表示物质A反应生成物质C,△H>0,若使用催化剂,E值会减小
④反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
⑤物质发生化学变化一定伴随着能量变化
⑥同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
⑦500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,
其热化学方程式为:
⑧生物质能由于通过植物的光合作用可以再生,与风能、太阳能等同属可再生能源;氢能是最洁净
的一次能源
⑨升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
3.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1; S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D.NaOH(aq)+ HNO3(aq)= NaNO3(aq)+ H2O(l) △H1;
1/2Ba(OH)2(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O(l) △H2
4. 为实现《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题,世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用,CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野,越来越受到人们的关注。
右图是由CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.使用催化剂后反应热减小
C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-510KJ/mol
D.以甲醇、空气为主要原料,KOH溶液为电解质溶液,C棒为电极构成
燃料电池,电池中负极上的电极反应式:CH3OH+8OH--6e-=CO32- + 6H2O
5.最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示,已知断裂
1 mol N—N 吸收167 kJ热量,生成1 mol N N放出942kJ。根据以上信息和数据,
下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4与N2互为同素异形体
C.14N原子核内的中子数为14 D.N4气体转变为N2将吸收热量
6.盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程不管是一步完成还是分步完成,整个过程的热效应是
相同的。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=—Q1kJ•mol-1
②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=—Q2kJ•mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=—Q3kJ•mol-1
下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热△H=—Q3kJ•mol-1
B.由③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3mol H2O(g)的总能量
C.H2O(g)=H2O(l)释放出了热量,所以该过程为放热反应
D.23g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为(0.5Q3+1.5Q1—0.5Q2)kJ
7.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H=―574 kJ•mol-1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H=―1160 kJ•mol一1。
下列选项正确的是( )
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) △H=―867 kJ•mol-1
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol
8.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水,放出649.5KJ热量,下列判断正确的是( )
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=+2165KJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移2 mol电子
9.对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是( )