本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31
S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题2分,共46分。在每小题列出的四个选项中,只有1个选项符合题意)
1.下列可用来区别SO2和CO2气体的是 ( )
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液
A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥
2. 以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF ②单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高
③单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2 ④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI
⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢化合最容易的是F2 ⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱
A.只有① B.②⑤⑦ C.①⑥ D.③④
3.下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 ( )
① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ② 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
③ 制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④ 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
⑥ 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外,在太阳能发电过程中也具有重要的作用
A.①②③⑤ B.①③④⑤ C.①③⑥ D.全部
4.经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4
⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是 ( )
A.全部 B.②④⑤⑥ C.②⑤ D.④⑥
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液:6Fe2++ Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C.Cl2和水反应:Cl2 + H2O = 2 H++Cl- + ClO-
D.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:
HSO3-+OH- SO32-+H2O
6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )
① 在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl-
② 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-
③ 有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
④ 在c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32 -
⑤ 含有大量Al3+ 的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
⑥ 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
A.④ B.①②④ C.②④⑤⑥ D.①③⑤
7.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )
A.①② B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥
8.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O。下列判断合理的是 ( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2 mol 还原产物,就有0.6 mol 电子转移
C.稀HNO3 在反应中只起氧化剂作用
D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化,发生了氧化反应
9.下列叙述正确的是 ( )
A.可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NO C+NO2
C.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
D.因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应,因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
10.下列说法正确的是 ( )
A.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移
B. FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可 检验Fe2+
C.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以