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人教版化学选修3创新设计课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.47MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2012-12-12 19:41:30
- 上传时间：2012-12-12 19:42:48
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※资料简介※
第二节原子结构与元素的性质

(时间：30分钟)
考查点一　原子结构与元素周期表
1．元素周期表中，非金属元素存在的区域为       (　　)。

A．只有s区       B．只有p区
C．s区、d区和ds区     D．s区和p区
解析　非金属元素除H元素在s区外，其余的均在p区。
答案　D
2．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)。
A．上述钛原子中，中子数不可能为22
B．钛元素在周期表中处于第四周期
C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D．钛元素是d区的过渡元素
解析　题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第
四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在
周期表中的位置相同，C选项错误。
答案　C
考查点二　元素周期律的应用
3．下列各组元素性质的递变情况错误的是        (　　)。
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
解析　同周期元素的电负性从左至右逐渐增大，故C项正确；同主族元素的
第一电离能从上至下逐渐减小，故D项错误。
答案　D
4．下列叙述中正确的是            (　　)。
A．同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，0族元素的单质都是气体
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
解析　同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原
子半径越大，越难得电子，B项错误；C项正确；同一周期中，碱金属元素的
第一电离能最小，D项错误。
答案　C
5．下列各元素，最易形成离子化合物的组合是     •  (　　)。
①第三周期第一电离能最小的元素　②外围电子构型为2s22p6的原子　③2p
能级为半满的元素　④电负性最大的元素
A．①②   B．③④   C．②③   D．①④
解析　①为Na元素，④为活泼非金属元素F，故①④易形成离子键，故选D。
答案　D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是           (　　)。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析　由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期、
律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最
小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、
③最高正化合价为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。
答案　A
考查点三　微粒半径大小比较
7．已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序是               (　　)。
A．C>D>B>A     B．A>B>C>D
C．D>C>A>B     D．A>B>D>C
解析　A、B、C、D四种元素的相对位置
  …… D C
A B
Z，根据原子半径大小变化规律可知A>B>D>C。
答案　D
8．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是            (　　)。
A．原子半径：a>c>d>b
B．电负性：a>b>d>c
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