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贵州省晴隆民族中学2012-2013学年高二上学期期中考试理科综合化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：47.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2012-12-12 19:46:39
- 上传时间：2012-12-12 19:47:26
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※资料简介※
7．已知反应2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＞0，下列反应条件有利于生成C的是
A 高温、高压                    B 低温、高压
C 低温、低压                    D 高温、低压
8．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离子积变大、pH变小、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离了积不变、pH不变、呈中性
9．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是
A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
10.室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B pH＝4的盐酸和pH＝l0的氢氧化钾溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
11．在水电离出的C(H+)=10-12mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是
A、K+、Na+、SO42-、S2-                    B、N H4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Na+、K+、HCO3-、Cl-                   D、K+、Na+、AlO2-、NO3-
12．在密闭容器中进行如下反应：
H2(g) ＋I2(g)错误！未找到引用源。2HI(g)，在温度T1和T2时，产物
的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正
确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0    B．T1＜T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0    D．T1＞T2，ΔH＜0
13．在密闭容器中发生反应：aX（ g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(    )
A. Z的体积分数增大                B. a + b < c + d
C. 平衡向逆反应方向移动          D. X的转化率下降
26 ．（16分）在0.l mol•L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电离度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示）。
改变条件电离平衡移动
方向电离度 c(H＋) c(CH3COO－)
加水稀释
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固体
(2)在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.l mol•L－1的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＝c(CH3COO－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中” )；请写出NH3•H2O的电离常数Kb＝____________。
27．(15分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有            ___________、           、           。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol•L
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