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《盐类水解》教材分析

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.12KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2012-12-14 19:12:23
- 上传时间：2012-12-14 19:13:03
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※资料简介※
＜＜盐类水解＞＞教材分析
以往的化学课程过分关注知识与技能目标，忽视了学生运用方法解决问题和形成价值观的过程；高中化学新课程立足于九年义务教育的基础，尊重学生个性发展的需要，以全面提高学生的科学素养为宗旨，从“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三大方面较全面地阐述了课程目标，更好地体现了对高中生科学素养的具体要求，尤其突出了后两方面在学生未来发展中的重要作用。
新课程的教材是通过正文内容、活动性栏目的设计和情景素材内容的插入来体现知识技能、过程方法和情感态度价值观目标的。现以选修4第三章第三节盐类水解为例来分析教材是如何体现和实现三维目标的融合？
分析角度分析目的分析途径分析结果
知识线 1.确定教学内容的知识点及知识发展线
2.确定教学的深广度 1.节下目标
2.正文内容
3.节后、章后习题知识发展线：盐溶液的酸碱性－盐溶液呈现不同酸碱性的原因－影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。
内容的深广度：理解盐类水解的概念；掌握盐类水解的规律，能规范书写盐类水解的离子方程式；学会分析影响盐类水解的主要因素，达到会简单应用。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断不作要求。

学生认识发展线 1.分析知识的功能与价值
2.确定学生的认识发展脉络，特别是学生认识发展的关键点和障碍点 1.教材中的问题
2.活动性栏目后的正文描述、阐释 1.盐类水解的功能与价值在于发展了学生对多个平衡并存的体系，它们相互依存、相互制约、相互促进的认识。
2.学生的认识发展脉络：学生对盐类水解反应的认识是随着对弱电解质的电离平衡、水的离子积、化学平衡等知识的认识而发展的。水的电离平衡是分析问题的关键。障碍点是盐水解生成的物质又会反应生成盐和水，抑制了盐的水解，所以盐水解反应是有一定限度的，是可逆的。
问题线确定教材中的问题线索 1.正文中的问题
2.正文中的过渡性、转折性陈述句 1.Nａ2CO3、NａHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。特别是Nａ2CO3，明明是盐，为什么叫“碱”呢？
2.溶液的酸、碱性取决于ｃ（H＋）和ｃ（OH－）的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中ｃ（H＋）和ｃ（OH－）的差异呢？
3.从反应物性质考虑，FｅCｌ3是否会水解？水解生成物是什么？从反应条件考虑，影响FｅCｌ3水解的因素可能有哪些？
陈述句：原来，盐溶液并不都显中性，碳酸钠溶液就显碱性。
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生的阳离子、阴离子可分别与水电离出的OH－或H＋生成弱电解质－－弱碱或弱酸，使得溶液中ｃ（H＋）≠ｃ（OH－），因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性。
研究化学反应时，可以从两方面考虑，一是反应物本身的性质，一是反应条件。
生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液的温度来调节盐的水解程度。
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