黑龙江省绥化市第二中学《金属的腐蚀与防护》公开课导学案+教学设计+课件
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化学选修4导学案
课题 金属的电化学腐蚀与防护 节 次 第1课时
学习目标 1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因
2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别
学习重点 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
学习难点 吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理
学习程序 学习笔记
一、知识链接
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，为什么呢？
二、学习新知
1、铁钉腐蚀条件的探究
现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水、无水氯化钙、棉花，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。
编号 ① ② ③ ④ ⑤
实验方案 煮沸后迅速冷却的蒸馏水且加植物油+铁钉 棉花+干燥剂氯化钙+铁钉且盖上塞子 蒸馏水
+铁钉 NaCl溶液
+铁钉 醋酸溶液
+铁钉
记录
结论
2、电化学腐蚀的原理
请同学们阅读教材P84~P85完成电化学腐蚀的原理。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
条 件 水膜呈 水膜呈
电极反应 负极（Fe极）
正极（C极）
总反应
联 系 金属的腐蚀以电化腐蚀为主，电化腐蚀又以吸氧腐蚀为主。3、化学腐蚀与电化腐蚀的比较:
化学腐蚀 电化腐蚀
发生的条件
现象
本质
联系 电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多，腐蚀速度也快很多
4、实验探究
请解释解释图片中出现的现象。
三、金属的电化学保护
1、牺牲阳极的阴极保护法
原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
2、外加电流的阴极保护法
原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
五、（扩展）判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而耗损。金属的腐蚀的快慢与下列两种因素有关：
（1）与构成原电池的材料有关。两级材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率越快。
（2）与金属所接触的电解质强弱有关。活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质中的腐蚀。
请把预习过程中产生的疑问记录下来
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