可能用到的原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65
第Ⅰ卷(共54分)
一、选择题(每小题只有一个最合适的选项,每小题3分,共54分)
1、根据气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列分散系中的
A、溶液 B、胶体 C、乳浊液 D、悬浊液
2、如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离
A、过滤 B、蒸馏 C、分液 D、萃取
3、关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是
A、体积为44.8L B、分子数为6.02×1023
C、质量为88g D、含有4mol原子
4、下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A、①和② B、①和③ C、③和④ D、①和④
5、下列说法中 正确的是
A、1 mol CO2的质量以克为单位,在数值上等于CO2的相对分子质量
B、氢氧化钠的摩尔质量为40g
C、1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D、H2SO4的摩尔质量为96g/mol
6、下列反应属于氧化还原反应的是
A、Ca CO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B、CaO+H2O=Ca(OH)2
C、2H2O2 2H2O+O2↑ D、CaCO3 CaO+CO2↑
7、在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A、2.4g镁原子变成离子时,失去的电子数为0.3NA
B、22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NA
C、常温常压下,28g氮气所含的原子数为2 NA
D、在20℃,1.01×105Pa时,11.2L氧气所含的原子数为NA
9、下列反应的离子方程式正确的是
A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O
C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D、氢氧化亚铁与稀硝酸混合:Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
10、以下说法正确的是
A、氧化还原反应的本质是化合价的升降
B、发现家中天然气泄漏,立即打开抽油烟机
C、凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质,我们称之为胶体
D、萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂
11、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3- B、 H+、K+、HCO3-、NO3-
C、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl- D、 OH-、Cl-、Na+、NH4+
12、标准状况下,若两种气体体积不同,其主要原因是
A、性质不同 B、分子大小不同 C、分子间距不同 D、分子多少不同
13、赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应发生Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑,关于该反应的下列说法中,正确的是
A、该反应的氧化剂中只有Cu2O
B、Cu既是氧化产物,又是还原产物
C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1
D、Cu2S在反应中既 是氧化剂,又是还原剂
14、根据反应式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br-、Fe2+、I- B、I-、Fe2+、Br-
C、Br-、I-、Fe2+ D、Fe2+、I-、Br-
15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为
A、1∶2 B、1∶4 C、3∶4 D、3∶2
16、欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液,正确的方法是
① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 将28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
A、①② B、②③ C.只有② D、只有③
17、下列各组中的两个反应,可以用同一离子方程式表示的是
A、氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B、氯化钡