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《等效平衡》学案+课件

※基本信息※
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等效平衡讲稿
                                                 武胜中心中学
等效平衡根据平衡特征分为全同平衡和等比平衡。
1．全同平衡
定义：一定条件下从不同起始投料进行的同一可逆反应，达到平衡时，反应混合物各物质的物质的量、质量、体积（气体）、以及物质的量分数、质量分数、体积分数甚至化学反应速率均相同的两个或两个以上的平衡状态互称为全同平衡状态，简称全同平衡。
形成条件：
相同条件下（恒温、恒容或恒温、恒压），对于任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按化学方程式中的系数关系折算成同一边的物质，各相同组份的物质的量对应相等即可形成全同平衡。
Eg:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:

N2 + 3H2 = 2NH3
(1) 1mol 3mol   0mol
(2) 0mol 0mol   2mol
(3) 0.5mol 1.5mol 1mol
(4) xmol ymol    zmol
如果 : x+z/2=1;
y+3z/2=3.
上述三个状态达平衡时,即形成三个完全相同的平衡状态.
Eg:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:

H2   +   I2 =   2HI
(1) 1mol     1mol    0mol
(2) 0mol     0mol    2mol
(3) 0.5mol   0.5mol   1mol
(4) xmol     ymol    zmol
         如果: x+z/2=1;
y+z/2=1
上述三个状态达平衡时,即形成三个完全相同的平衡状态.
2．等比平衡
定义：一定条件下从不同起始投料开始的同一可逆反应达平衡时，各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数（气体）对应相等，这样的两个或两个以上的平衡状态互称为等比平衡状态，简称等比平衡。
等比平衡共分为两类：
Ⅰ类：
形成条件：同温、同容（恒温、恒容）时，对于气体体积反应前后不变的同一可逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物质的物质的量之比对应相同即可形成等比平衡。
Eg:在一定温度下的某体积恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:
   H2 +   I2 = 2HI
                 (1) 1mol    1mol 0mol
                 (2) 0mol    0mol 4mol
                 (3) 1mol    1mol 4mol
                 (4) xmol    ymol zmol
如果：(x+z/2):(y+z/2)= 1:1
上述三种情况在同温同容条件下建立的平衡状态互称为等比平衡。
Ⅱ类：
形成条件：同温、同压（恒温、恒压）时，对于任意可逆反应，无论起始投料如何，只要按系数关系折算成同一边的物质，同一边的物质物质的量之比对应相等，即可形成等比平衡。
Eg:在一定温度下的某压强恒定密闭容器中,从4个不同途径建立下列可逆反应的平衡状态:
                      N2 + 3H2 = 2NH3
                 (1) 1mol   3mol    0mol
                 (2) 0mol   0mol    4mol
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