福建省厦门双十中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
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- 资料类型：期中考试
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- 适用学校：不限
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2012—2013学年厦门双十中学高二上学期期中考试化学试题
考试时间120分钟 满分150分
一、选择题（共10分）
1．下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（ ）
A．平面镜成像 B．霓虹灯广告 C．燃烧蜡烛 D．燃放烟火
2．基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
3．下列分子的中心原子发生sp2杂化的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．BF3
4．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（ ）
A．KF B．NH4NO3 C．CuCl2 D．H2SO4
5．下列分子中，范德华力和氢键都存在的是（ ）
A．HF液体 B．干冰 C．H2S气体 D．CCl4
二、选择题（共60分）
6．下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）
①电子分层排布模型；②“葡萄干布丁”模型；③量子力学模型；④道尔顿原子学说；⑤核式模型
A．①③②⑤④ B．④②③①⑤ C．④②⑤①③ D ．④⑤②①③
7．某元素M的逐级电离能（kJ/mol）分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是（ ）
A．MO B．MO2 C．MO3 D．M2O3
8．下列表达式正确的是（ ）
A．碳—12原子： B．硫原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
C．O2-的结构示意图： D．碳原子的L层电子轨道表达式：
9．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为 4d35s2，则下列说法不正确的是（ ）
A．该元素原子最外层共有2个电子
B．该元素原子核外公有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有18个电子
D．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有5个未成对电子
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s 1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
11．肯定属于同族元素且性质相似的是（ ）
A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
B．结构示意图：A为 ，B为
C．基态时，A原子2p轨道上有1对成对电子，B原子3p轨道上也有1对成对电子
D．基态时，A原子2p轨道上有1个未成对电子，B原子3p轨道上也有1个未成对电子
12．一定呈+1价的金属元素是（ ）
A．4s轨道上有1个电子的元素、
B．M层比L层电子数少6的元素
C．质量数为23，中子数为12的元素
D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
13．下列有关稀有气体的叙述不正确的是（ ）
A．化学性质非常不活泼
B．各原子轨道电子均已填满
C．同周期中第一电离能最大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
14．以下有关原子轨道的说法正确的是（ ）
A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其分子构型为四面体
B．凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D．CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
15．下列关于丙烯（CH3—CH＝CH2）的说法错误的是（ ）
A．丙烯分子存在非极性共价键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子有8个σ键，1个π键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
16．下列各种说法中不正确的是（ ）
A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C．H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D．金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性，这些性质均与金属键有关
17．下列说法正确的是（ ）
A．由极性键形成的分子一定是极性分子
B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键
C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
D．氯化氢分子受热不易分解，这是由于分子中共价键键能大
18．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）
A．CH3CH2OH B．CH3CHO
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