2012—2013学年厦门双十中学高二上学期期中考试化学试题
考试时间120分钟 满分150分
一、选择题(共10分)
1.下列选项中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A.平面镜成像 B.霓虹灯广告 C.燃烧蜡烛 D.燃放烟火
2.基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
3.下列分子的中心原子发生sp2杂化的是( )
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.BF3
4.下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是( )
A.KF B.NH4NO3 C.CuCl2 D.H2SO4
5.下列分子中,范德华力和氢键都存在的是( )
A.HF液体 B.干冰 C.H2S气体 D.CCl4
二、选择题(共60分)
6.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是( )
①电子分层排布模型;②“葡萄干布丁”模型;③量子力学模型;④道尔顿原子学说;⑤核式模型
A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D .④⑤②①③
7.某元素M的逐级电离能(kJ/mol)分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是( )
A.MO B.MO2 C.MO3 D.M2O3
8.下列表达式正确的是( )
A.碳—12原子: B.硫原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
C.O2-的结构示意图: D.碳原子的L层电子轨道表达式:
9.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布式为 4d35s2,则下列说法不正确的是( )
A.该元素原子最外层共有2个电子
B.该元素原子核外公有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有18个电子
D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有5个未成对电子
10.下列叙述中正确的是( )
A.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
B.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态
D.原子最外层电子排布是5s 1的元素,其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
11.肯定属于同族元素且性质相似的是( )
A.原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2
B.结构示意图:A为 ,B为
C.基态时,A原子2p轨道上有1对成对电子,B原子3p轨道上也有1对成对电子
D.基态时,A原子2p轨道上有1个未成对电子,B原子3p轨道上也有1个未成对电子
12.一定呈+1价的金属元素是( )
A.4s轨道上有1个电子的元素、
B.M层比L层电子数少6的元素
C.质量数为23,中子数为12的元素
D.电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
13.下列有关稀有气体的叙述不正确的是( )
A.化学性质非常不活泼
B.各原子轨道电子均已填满
C.同周期中第一电离能最大
D.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
14.以下有关原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其分子构型为四面体
B.凡AB3型共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理
D.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道和C原子的2p轨道杂化而成
15.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法错误的是( )
A.丙烯分子存在非极性共价键 B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C.丙烯分子有8个σ键,1个π键 D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
16.下列各种说法中不正确的是( )
A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合
B.离子键是阳离子、阴离子的静电作用
C.H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成
D.金属具有金属光泽及良好的导电性和导热性,这些性质均与金属键有关
17.下列说法正确的是( )
A.由极性键形成的分子一定是极性分子
B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键
C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
D.氯化氢分子受热不易分解,这是由于分子中共价键键能大
18.下列分子含有“手性”碳原子,属于手性分子的是( )
A.CH3CH2OH B.CH3CHO