重庆育才中学高2013级高三(上)第三次月考试题
化学试题(满分100分)
相对原子量 H—1 C —12 N—14 O—16 Na—31 Cl—35.5
Ⅰ 卷
一、 选择题(每小题6分,共42分,每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列化学用语表达或说法正确的是( )
A.氯化钠的电子式 :
B.铝离子的结构示意图:
C.NaOH中既含离子键又含共价键
D.NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32—
2.下列说法中,不正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.浓硫酸能干燥氢气、氯气、一氧化碳等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C.含4 mol HC1的浓盐酸与足量MnO2反应,并不能产生1 mol Cl2
D.因SO2具有漂白性,故可使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色
3.下列有关实验的操作及实验报告的数据正确的是( )
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液
C.用广泛pH试纸 测得某溶液pH为3.5
D.将20.0 g NaOH固体置入500 mL容量瓶,然后加水至刻度线即得1.00 mol/L的NaOH
溶液
4.下列推断正确的是( )
A.由:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJ
B.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
C.由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ•mol-1 ,可知将1mol N2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJ
D.由△G = △H—T△S 可知,所有放热反应都能自发进行
5.已知:25℃时,KW=1.0×10—14;100℃时,KW=1×10—12 ,下列说法正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时, 0. 2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7
6.将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-,在溶液中达到化学平衡:
Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0 下列说法正确的是( )
(粉红色) ( 蓝色)
A.该反应的平衡常数表达式为:
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色
D.向上述溶液中再通入少量HCl气体,平衡正向移动,Co2+、Cl-浓度都减小
7、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.NaHCO3溶液中:c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH—)
D.25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO—) + c(OH—) >c(CH3COOH) + c(H+)
Ⅱ 卷
二、 非选择题(本部分共四道大题,共58分)
8.(16分)用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)30Si的原子的中子数为______________;半导体行业有句话:“从沙滩到用户”,指的工业可利用海滩上的沙子制备粗硅,请用化学方程式表示这一反应__________________________________________________。
(2)工业上制取铝的化学方程式为_________________________________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_______ _______________________.
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是__________________________。
(4)KAl(SO4)2•12H2O俗名明矾,曾经广泛地用来净水,请用离子方程式解释_______________________________________________________________。
(5)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧