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江西省赣州市十一县（市）2012-2013学年高二上学期期中联考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.79KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：17
- 更新时间：2013-01-16 08:41:30
- 上传时间：2013-01-16 08:41:55
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※资料简介※
第I卷（共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列属于正在研究和开发的新能源有(    )
①生物质能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④
2．某化学反应的△H= —122 kJ•mol-1，∆S=+231 J•mol-1•K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发
进行（    ）
   A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行
   C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行
3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（      ）
A．CH3OH（l）+ O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH= +725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= +1452 kJ/mol
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（      ）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．用热的纯碱溶液可增加去油污的能力
C．反应CO（g）+NO2（g） CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温
度体系颜色变深
D．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解
5、下列说法正确的是（     ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百
分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是(    )
A.用1 0mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用托盘天平称量25.20g NaCl
7． 20℃时H2S饱和溶液1 L，其浓度为01 mol / L，若要使溶液的pH和c(S2-)减小，可采取的措施是    （     ）
A 加入适量的CuSO4固体       B 加入少量的氢氧化钠固体
C通入适量的H2S气体           D 加入适量水
8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是         （     ）
A．容器内压强不随时间变化              B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2      D．X的生成速率和Z的生成速率之比为1︰2
9．已知：①C(s) + O2(g)      CO(g) ；△H = – 110.5 kJ • mol – 1
②C（s） + O2（g）      CO2（g）；△H = – 393．51 kJ • mol – 1
则反应：C（s） + CO2（g）      2CO（g）的△H为（      ）
A．– 283．01 kJ • mol – 1 B．+ 172．51 kJ • mol – 1
C．+ 28 3．01 kJ • mol – 1 D．+ 504．00 kJ • mol – 1
10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（    ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO2－4
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
11．反应mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（    ）
①m＋n＞p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点比 y点时的反应速率慢　④n＞p　⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
A．①②⑤      B．只有②④     C．只有②③       D．①③⑤
12. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（   ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
13、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（    ）
A、向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热条件下，蒸发得到NaOH晶体
B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体
C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体
D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得
14. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，
各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（     ）
A．平衡不移动                     B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大    D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
15、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA- HA- H++A2-   在0.1mol•L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（     ）
A．c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+ c（HA-）+ c（A2-）
B．c（Na+）+ c（OH-）= c（H+）+ c（HA-）
C．c（Na+）=2 c（A2-）+2 c（HA-）+2 c（H2A）
D．c（A2-） + c（HA-）=0.1 mol•L-1

16.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是(     )

A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L•s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等4
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