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湖北省武汉市为明实验学校九年级化学（导学案+课件，23份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：16.75MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：99
- 更新时间：2013-01-18 18:56:54
- 上传时间：2013-01-18 18:58:33
※下载地址※
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※资料简介※
【学习目标】
1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；
2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理；
3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
【学习重点】
1、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断；
2、知道蒸发结晶和降温结晶的原理；
【学习难点】
饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化
【学习方法】
实验    探讨    总结
【课前预习】
1.将下列物质放入适量的水中搅拌,完成下列各题：
物质是否形成溶液物质类别颜色久置后
（是否分层）溶解时吸热或放热
NaCl
NaOH
硝酸铵
硫酸铜     不填
面粉   不填  不填
植物油   不填  不填
通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？

2、现有6.5g锌与100g稀盐酸恰好完全反应。
⑴在100g稀盐酸中，溶质的化学式为，质量为g；溶剂的化学
式为，质量为g.
⑵完全反应后,所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g；溶剂的化学式为，其质量为g.
3、衣服上的油污可以用汽油洗去与餐具上的油渍用洗洁精洗去其原理一样吗？

【自主探究】
知识点一：饱和溶液和不饱和溶液
【实验探究I】课本P33，NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中？
操作加入5g氯化钠搅拌再加入5g氯化钠搅拌再加入10ml水，搅拌
现象
结论溶解现象与       和        的量有关。
【实验探究II】课本P33—34，温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作现象结论
加入5g硝酸钾  溶解现象还与   有关。
再加入5g硝酸钾
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【小结】根据实验探究，阅读课本P34—35，形成概念。
1.影响物质溶解的因素：⑴　　　；⑵　　　；⑶　　　等。
2.概念：
⑴饱和溶液：在       下，向       溶剂里加入某种溶质，当溶质       继续溶解时，所得到的溶液。
★判断是否饱和的方法：。
⑵不饱和溶液:溶质        继续溶解的溶液。
⑶结晶：溶质以           的形式从饱和溶液中析出的过程。
■混合物的分离
⑴过滤法：分离可溶物 + 难溶物
⑵结晶法：分离几种可溶性物质
①蒸发结晶：如          。
②降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如          。
【思考】通过实验探究，思考下列问题。
1. 在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

2. 一种溶质的饱和溶液还能溶解其它溶质吗。即概念中为何强调“这种溶质的饱溶液”？

【知识拓展】分析饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液间的关系。
1.对于同一种溶质来说，在相同温度时饱和溶液比不饱和溶液要   。（填“浓”或“稀”）
2.对于不同种溶质来说，饱和溶液    是浓溶液，不饱和溶液     是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
★溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。例如20 ℃时的NaCl饱和溶液肯定比20 ℃时的NaCl不饱和溶液浓。
【讨论】根据实验探究分析，饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
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