一、选择题(每小题只有一个正确答案,共2×25= 50分)
1、下列关于强电解质和弱电解质的概念叙述正确的是( )
A、在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
B、所有共价化合物都是弱电 解质 C、极易溶于水的物质都是强电解质
D、强电解质在稀溶液里完全电离,不存在 电离平衡
2、下列说法正确的是( )
A、凡是放热反应都是自发的 B、难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C、利用沉淀反应除杂时,可使杂质离子完全沉淀
D、pH=5的盐酸稀释1000倍后,溶液的pH增到8
3、HClO是比H2CO3还弱的酸,为了提高氯水中HClO的浓度,可加入( )
A、HCl B、CaCO3(s) C、H2O D、NaOH(s)
4.实验室欲配制一种仅含四种离子 (不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是 ( )
A.Na+、K+、Br-、NO3- B.Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.ClO-、I-、K+、Na+ D.H+、 K+、 Cl-、 CO32-
5.用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH,如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至100mL,所得溶液的pH是( )
A.4 B.10 C.1 D.3.3
6.下列说法中正确的是( )
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸中大
D.H2CO3的电离常数表达式:K=c(H+)•c(CO32-)c(H2CO3)
7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A、生成物能量一定低于反应物总能量 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C、盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变
D、同温同压下, 在光照和点燃条件的 不同
8、向含有0.010 mol•L-1 CrO42-离子和0.010 mol•L-1 SO42-离子的混合溶液中,逐滴加入少量Pb(NO3)2溶液(忽略加入Pb(NO3)2所引起的体积变化),下列说法正确的是(KSP (PbCrO4)=2.8×10-13, KSP (PbSO4)= 2.8×10-8)( )
A. PbCrO4先沉淀 B.PbSO4先沉淀 C.PbCrO4和PbSO4一起沉淀 D. PbCrO4和PbSO4都不沉淀
9.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq) ,加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少且pH增大的是( )
A.CaCl2溶液. B.FeCl3溶液 C.NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
10. 己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ•mol-1,HCl(aq) 与 NaOH(aq)应的ΔH=-55.6 kJ•mol-1, 则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ•mol-1 B.-43.5 kJ•mol-1 C.+43.5 kJ•mol-1 D. +67.7 kJ•mol-1
11.25℃时,pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液,两溶液中水的电离程度大小( )
A、相等 B、Na2CO3溶液大 C、NaOH溶液大 D、无法比较
12.下列各组离子,在所给条件下一定能大量共存的是( )
A.在pH=1溶液中:Fe2+、K+、 NO3-、Cl-
B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-
C.在含有大量AlO2—的溶液中: NO3-、Na+、Cl-、Al3+
D.在由水电离 出的c(H+)•c(OH—)=10—26的溶液中:K+、Na+、Cl—、SO42-
13.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为
A.10% B.15% C.20% D.25%[来
14.氯化钴溶液中存在下列平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl-,向氯化钴稀溶液中加入一定量
蓝色 粉红色
的浓盐酸,溶液的颜色变化是 ( )
A. 由粉红色变为蓝色 B . 蓝色加深 C . 红色加深 D .由蓝色变为粉
15.常温下,取0.3 mol/L