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2013年高一化学同步试题：第1章（鲁科版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
1．下列关于钠的说法正确的是(　　)
A．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在汽油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
解析：选A。钠与氧气反应，在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2，故A项对；若钠着火用水扑灭，钠与水反应生成可燃性气体H2，且水与钠燃烧的产物Na2O2反应生成O2，使燃烧更剧烈，故B项错；由于汽油易挥发且易燃烧，故C项错；由于钠与盐溶液反应时，首先是钠与水发生反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，故D项错。
2．(2011年黄冈高一检测)钠的密度为0.97 g•cm－3，水的密度为1 g•cm－3。将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球的水面的位置为(　　)

解析：选D。按常规思考，根据钠比水的密度略小的事实，A好像是正确的。但由于与水接触的钠的下部有无数小的氢气气泡，相当于在钠的下方加了无数的小气垫，使钠上浮较多。而钠又不可能全部露出水面，因此，D应该是合理的。
3．查阅资料得知，金属钠不仅能跟O2和H2O反应，还能跟多种其他物质反应，其中包括与酒精在常温下的反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及该反应与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不着的是(　　)
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：选C。研究金属钠与酒精反应的性质，必然要用到实验法；因实验时必须认真观察现象，所以要用到观察法。而要研究两个反应的异同点，则必须用到比较法。
4．(2011年威海高一检测)下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是(　　)
①Na　②NaOH　③Na2O　④Na2O2　⑤Na2CO3　⑥NaClO
A．①④ B．②③④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑥
解析：选D。空气中有CO2、H2O、O2等，凡是能与上述中的一种或多种物质发生反应者，必须隔绝空气和水蒸气保存。
5. A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为_____________________________________________ ___________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_ _______________________________________________________________________。
A和C是否可以反应__________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填________________________________________________________________________。
解析：(1)根据C是淡黄色固体，C为Na2O2，则B为Na2O、A为Na，A→C的反应为：2Na＋O2=====△Na2O2。
(2)C是主要的温室气体，C为CO 2，A为C，B为CO，B→C的反应为：2CO＋O2=====点燃2CO2，A和C可以反应生成B，化学方程式为：C＋CO2=====高温2CO。
答案：(1)Na2O　2Na＋O2=====△Na2O2
(2)CO2　2CO＋O2=====点燃2CO2　能　C＋CO2=====高温2CO

1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)
A．钠的硬度很大
B．钠的熔点很高
C．钠是一种灰色固体
D．钠着火时可以用沙土扑灭
解析：选D。钠质地软，可以用小刀切割、硬度小；钠熔点低，与水反应放出的热会使钠熔成小球；钠是银白色金属，因被氧化成Na2O而呈现灰色；钠着火时比较好的灭火方法是用沙土盖灭。
2．(2011年德州高一检测)将一小块金属钠放在石棉网上加热，下列组合正确的是(　　)
①燃烧，黄色火星四射　②金属钠先熔化　③燃烧，火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．②① B．②①③
C．②③⑤ D．②③④
解析：选C。Na受热先熔化，温度达到着火点后，才燃烧，生成淡黄色Na2O2固体。
3．下列实验操作正确的是(　　)
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．实验后剩余的钠不能放回原瓶
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
解析：选C。钠与水反应时，钠块太大易出现危险；在实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手。
4．下列说法正确的是(　　)
A．将钠放入水中，钠将沉在水底
B．将一块钠放在稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应：2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu
D．钠可用于冶炼金属
解析：选D。钠密度比水小，且与水反应放出H2，放入水中会浮在水面上，并不停地游动，故A错；钠在酸溶液中优先与酸中的氢反应，钠在盐溶液中，优先与水反应，故B、C错；金属钠可以从化合物中置换出钛、钽、铌、锆等金属，故D项正确。
5．(2011年泰安高一检测)在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是(水与苯互不溶解)(　　)
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：选D。此题以钠与水反应作为实验的切入点，考查我们对实验现象的记忆及理解，如果我们仅停留在钠与水反应这一实验的基础上便很容易得到错误结论。在烧杯中苯与水互不溶解而分层，苯的密度比水小，所以水在下层，苯在上层，钠的密度处于苯和水之间。钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动。
6．下列物质不能使红墨水退色的是(　　)
A．活性炭 B．过氧化钠
C．过氧化氢 D．NaCl溶液
解析：选D。活性炭具有吸附性，能吸附色素而使红墨水退色；Na2O2、H2O2都具有漂白性；NaCl无漂白性。
7．(2011年银川高一检测)对Na2O和Na2O2的叙述正确的是(双选)(　　)
A．Na2O与Na2O2均可与盐酸反应，故二者皆为碱性氧化物
B．Na2O与Na2O2在一定条件下可以相互转化
C．Na2O与H2O反应为化合反应，而Na2O2与H2O反应属复分解反应
D．在呼吸面具中，Na2O2常做供氧剂，而Na2O不能
解析：选BD。Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应，除生成NaCl 、H2O外还有O2，故A错；2Na2O＋O2=====△2Na2O2，Na2O2＋2Na===2Na2O，故B正确；反应Na2O＋H2O===2NaOH是化合反应，但反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑有单质生成，不是复分解反应，故C错，D正确。
8．过量的钠、镁、铝分别与等质量、等浓度的盐酸反应，所得的气体的质量(　　)
A．一样多 B．铝产生的多
C．镁产生的多 D．钠产生的多
解析：选D。由于Na、Mg、Al足量，因而盐酸完全反应，放出等量的H2，但余下的Na将继续与H2O反应产生H2，故Na产生的H2最多。
9．(2011年烟台高一检测)将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液的质量分数为(　　)
A．2.3% B．23%
C．大于4.0% D．小于4.0%
解析：选C。2.3 g Na投入水中反应生成4.0 g NaOH，并且要放出0.1 g H2，故溶液质量为(2.3＋97.7－0.1) g＜100 g。
10．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目不变
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数未变
解析：选D。由于Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，饱和溶液中水减少，溶质减少，但溶解度不变，仍是该温度下的饱和溶液，浓度不会变化。
11．神舟七号载人飞船安然飞回祖国怀抱，我国空间技术发展实现具有里程碑意义的重大跨越。为了向航天员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置，现有供氧剂过氧化钠和超氧化钾(KO2)。
(1)写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式(KO2与CO2反应的产物与Na2O2与CO2反应的产物类似)：
________________________________________________________________________。
(2)你选择的供氧剂
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