汕头市金山中学2012~2013学年度第一学期期末考试
高二化学试题
考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Fe 56 Ag 108
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一.选择题(本大题共12小题,每小题2分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)
1.判断过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向 B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率 D.判断过程的热效应
2.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L•s),则这段时间为
A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s
3.下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是
A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) ΔH== -572kJ•mol—1
B.KOH(aq)+ CH3COOH (aq) =CH3COOK (aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol–1
C.C8H18(l)+ 12.5O2 (g) = 8CO2 (g)+ 9H2O(l);△H=-5518 kJ•mol–1
D.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) ΔH== -533kJ•mol—1
4.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述错误的是
A.正极反应为:Cu2++2e–= Cu
B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
5.下列关于电解质的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的导电性很弱,所以碳酸钙是弱电解质
B.氢氧化钙微溶于水,但溶解的氢氧化钙全部电离,所以氢氧化钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
6.在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是
A.NH4++2H2O NH3•H2O+H3O+ B.HCO3–+ H2O H3O+ + CO32–
C.NH3 +H2O NH4+ +OH– D.Cl2+H2O H++Cl–+HClO
7.氨水有下列平衡:NH3•H2O NH4+ + OH– 当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加热
8.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中,不会引起实验误差的是
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,而后装入一定体积的 NaOH溶液进行滴定zxxk
C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定zxxk
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
9.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应 B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a点是负极,b点是正极
10.已知下列热化学方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+12O2( g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol
则反应④2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为
A.488.3 kJ/mol B.-224.15 kJ/mol C.-488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol
11.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡.下列说法中正确的是
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.混和气体的密度不变,表示该反应达到平衡状态
12.pH为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为
A.pH>7 B.pH<7 C.pH=7 D.无法确定
二、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13.蒸干下列溶液,能得到该溶质的是
A.Na2SO3溶液 B.KNO3溶液 C.Fe2(SO4)3溶液 D.AlCl3溶液
14.某温度下的溶液中c(H+)=10xmol/L,c(