2013年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第四次适应性训练
可能用到的相对原子质量:C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64
7. 下列做法正确的是
A. 用无色试剂瓶盛放新制氯水
B. 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁
8. 下列说法正确的是
A.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素
B.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
C.晶体硅是“信息革命”的支柱材料,可用作光导纤维
D.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
9.向浓度为0.1mol•L-1的氨水中不断加水稀释,下列各量始终保持增大的是
A. B. C. D.
10. 下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 少量SO2通入苯酚钠溶液中:
C6H5O- + SO2 + H2O → C6H5OH + HSO3- 正确
B 溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:
Br- + Ag+ = AgBr↓ 错误,溴乙烷属于非电解质
C Ca(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应:
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3↓ + H2O 错误,Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2
D 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2+ + OH- + H+ + SO = CaSO4↓+ H2O
正确
11.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
12.温度为T时,向4.0L恒容密闭容器中充入2.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl3)/mol 0 0.32 0.38 0.40 0.40
下列说法正确的是
A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0064 mol•L-1•s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol•L-1,则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
13. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质。已知:A + B = D + F,A + C = E + F; 0.1 mol•L-1D溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 mol•L-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
26. (14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是____________________。
(2) 已知反应:3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为 ______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________
A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入
一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2
(6) 以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol
27. (14分)I. 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)