当前位置::首页 → 必修1 → 人教版 → 第三章金属及其化合物 → 第一节金属的化学性质 →

河北省抚宁五中高一化学《3.1 金属的化学性质》学案（人教版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：168.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2013-02-17 10:59:45
- 上传时间：2013-02-17 11:00:47
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第3课时　物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】掌握物质的量应用与化学方程式的计算
【课前练习】完成下列转化
【探究新知】四、根据化学方程式的计算
1、完成下列表格并总结规律
　　N2＋3H2 　2NH3
化学计量数之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　
物质的分子数之比　 ____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　
分子个数比同时扩大NA倍　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　
物质的物质的量之比　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　
气体体积之比（相同条件下）　____ ∶ ____　　∶　　 ____　　　
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的________之比，等于各物质的________之比，即ν1∶ν2∶ν3＝__________________＝__________________。
对于气体参与的反应，在同温同压下各物质的化学计量数之比等于各气体的______之比，即ν1∶ν2∶ν3＝____________ ________。
2、物质的量应用于化学方程式计算的基本要求
（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。
（2）正确书写化学方程式；
（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；
（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位同”；
（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。
【课堂练习1】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H2的体积。
【课堂练习2】2.3g金属钠投入到0.5L水中充分反应后，收集到标准状况下的氢气的体积是多少？如果反应前后体积不变，则反应后溶液的物质的量浓是多少？
【课后练习】1.已知铝既能与酸反应产生氢气，又能与碱溶液反应产生氢气，若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比
A.与酸反应产生氢气多　　　　B.与碱反应产生氢气多
C.一样多　　　　　　　　　　D.不知道铝粉的质量，无法比较
2、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况下）
A.O2和H2的混合气体　B.1.2 L H2　　C.大于1.12 LH2　　　D.小于1.12 L气体
3、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
A.Cl-、Mg2+、K+、SO42-　　　　B.NH4+、Cl-、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl-、CO32-、Na+　　　D.H CO3-、K+、NH4 +、SO42-
4、两份质量相等且组成完全相同的镁铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气在标准状况下的体积与反应时间的关系如图。
计算（要求：计算写明过程）：
（1）一份镁铝合金与足量稀硫酸反应时失去电子总物质的量；
（2）合金中镁铝的物质的量之比；
（3）镁铝合金中镁的质量分数。
上一篇资料:河北省抚宁五中高一化学《2.3 氧化还原反应》测试题（人教版必修1）
下一篇资料:河北省抚宁五中高一化学《3.2.1 钠的重要化合物》学案（人教版必修1）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...