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山东省武城县第二中学2013届高三化学《反应原理》试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：95.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2013-02-19 20:55:27
- 上传时间：2013-02-19 20:55:51
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※资料简介※
高三化学反应原理试题
时间：90分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量： Cu：64
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是        （    ）
A．向水中加入NaHSO4溶液              B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液              D．将水加热到100℃，使pH＝6
2．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ•mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（    ）
A. △H1==△H2＞△H3           B. △H3＞△H2＞△H1
C. △H3＞△H1＞△H2                      D. △H2＞△H1＞△H3
3．关于盐类的水解反应的说法正确的是．（    ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D．Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-
4．下列说法正确的是（    ）
A．电解、电离、电镀、都需要通电才行
B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大
C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的
D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小
5．在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（    ）
A、平衡向正反应方向移动了          B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数减小了          D、a＞b
6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（    ）
①体系的压强不再改变       ②体系的温度不再改变       ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变         ⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应
A. ②③④⑥　   B. ③④⑤⑥     C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥
7．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元酸HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（    ）
A．该溶液的pH =4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol •L－1
D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
8．室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（    ）
A. NaA > NaC > NaD         B. NaC > NaA > NaD
C. NaD > NaA > NaC          D.   NaC > NaD > NaA
9．在2A＋B   3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A．v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1     B．v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1     D．v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
10．250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)   △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（    ）
A、是吸热反应             B、是放热反应
     C、是熵减少的反应         D、熵增大效应大于焓增大的效应
11．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中
   c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（    ）
A．c（H+）<c（OH－）
B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2 mol•L－1
C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）
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