《第二节 离子反应》教案+ppt课件（必修1化学人教版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-02-24 21:42:06
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- ※资料简介※
第二节 离子反应
第一课时
教学目标：
1、 了解电解质和非电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、 培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、 掌握电离方程式的书写，了解离子反应和离子方程式的概念
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[引言板书] 第二节 离子反应
[设问]①在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，大家回忆，哪些类别物质的水溶液能导电呢？
②为什么有些物质的水溶液能导电？而有些物质的水溶液不能导电？
[板书] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
[板书]1、 电解质：水溶液（熔融状态） 导电 化合物。
[小黑板出示练习] 下列物质能导电的是
属于电解质的是： 。
(1) HCl（g）、(2)NaCl(s)、(3) Ca(OH)2 (s) 、（4）KNO3(s) 、（5）CO2 (s)、（6）Hg(l) 、（7） NH3 (g) 、（8）KOH(aq)、（9）金刚石(s)、（10）石墨(s) 、（11）蔗糖(l)、（12）酒精(aq)、（13）硫(s)、（14）铝(l)、（15）NaCl(aq) 、（16）HCl（aq） 、（17） NH3 .H2O（18）Cu(s)、 (19) SO2(g)、(20)CaCO3 (s) 、(21) AgCl(s) 、(22)BaSO4(l) （23）CaO
（注：s—固体 、 l— 液体 、 g —气体 、 aq— 溶液）
[学生讨论]主动回答。
(2) [讲解] CO2 、NH3、SO2、、蔗糖、酒精都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、SO2、、 NH3称为非电解质。Hg 、金刚石、石墨、硫、铝、Cu叫“不是电解质”
[板书] 2、非电解质：在水溶液（熔融状态） 不导电 化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。（第2课堂P 30）
[小黑板]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精有机物等是非电解质。
[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？
[学生看图2-9] NaCl在水溶液中的溶解和电离。
[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl离解并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
[板书] 3、电离方程式：NaCl电离：NaCl=Na++Cl－
[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于
H3O+的解释。
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