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第三节《盐类水解》学案+课件（共4课时）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：862.53KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：179
- 更新时间：2013-02-25 16:26:49
- 上传时间：2013-02-25 16:27:28
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※资料简介※
第三节盐类水解（第2～4课时）
【学习目标】
⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写
⒉理解影响盐类水解的因素
3.判断离子浓度大小
4、盐类水解的应用
【学习重点】
1、水解离子方程式的书写
2、判断离子浓度的大小
【学习难点】
判断离子浓度的大小及“四守恒”
【旧知识回顾】
1、盐类水解的实质

2、盐类水解的规律

3.下列盐的水溶液中：①FeCl3   ②NaClO   ③(NH4)2SO4   ④AgNO3
⑤ Na2S ⑥K2SO4。
呈酸性的有（              ），呈碱性的有（               ）。
【学习新知】
四、盐类水解方程式的书写：
1、先找“弱”离子。
2、一般单水解程度小，水解产物少。所以常用“      ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
盐+H2O       酸+碱
如，NH4Cl溶液的水解化学方程式为：
水解离子方程式为：                                          。
【活学活用】
请分别写出CH3COONa和NaClO水解的化学方程式和离子方程式：

3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如，Na2CO3溶液的水解离子方程式为：
第一步：CO3 2– + H2O      HCO3 – + OH – (主)
第二步：HCO3 – + H2O       H2CO3 + OH – (次)
【活学活用】
请分别写出Na2SO3和Na2S水解的离子方程式

4、多元弱碱盐的水解，常一步书写完成。
如，AlCl3溶液的水解离子方程式为：
Al 3+ + 3H2O      Al(OH)3 + 3H+
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