2012年秋季学期高中教学质量期末调研测试卷
高二化学
本试卷满分为100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Cu:64 Al:27S:32 Fe:56
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、
准考证号、座位号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动,用
橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………………( )
A.铝制餐具可以长时间存放酸碱性食物
B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
C.明矾具有净水作用,所以用明矾处理硬水,可以使硬水软化
D.工业上用氢气还原氧化镁制取金属镁
2.下列叙述中,正确的是………………………………………………………………………………………( )
A. Mg在空气中燃烧,产物只有MgO
B.焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等,常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂
C.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率:纯铁>生铁
D.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁
3.下列有关化学反应速率的说法正确的是……………………………………………………………………( )
A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时,可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B.100mL2mo1•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
4.有关铜与浓硝酸反应的说法中,下列不正确的是…………………………………………………………( )
A.HNO3是氧化剂,NO,是还原产物
B.若2molHNO3被还原,则反应中一定生成22.4LNO2气体
C.参加反应的硝酸中,被还原和未被还原硝酸的物质的量比是1︰1
D.硝酸在反应中既表现了强氧化性,又表现了酸性
5.下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………………( )
A.无论是纯水,还是酸性,碱性或中性稀溶液,在常温时,其c(H+)•c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C.相同温度下0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.醋酸溶液稀释时,所有离子的浓度均减小
6.易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,
其中实验方案与现象、结论均正确的是……………………………………………………………………( )
A 加入盐酸 产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B 加入NaOH溶液 产生无色气体,含有铝元素
C 加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀,含有镁元素
D 加入KSCN溶液 溶液呈血红色,含有铁元素
7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图1甲所示)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度
达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如
图1乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是……………………………………………………………………………………( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电子由电极b流向电极a
B.电极b是正极,O2-由电极a流向电极b
C.电极a的反应式为:CH4 +4O2 -8e-===CO2 +2H2O
D.当固体电解质中有1mol O2-通过时,转移4mol电子
8.下列图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题意将相应
的图像序号与(1)~(5)相对应的顺序为……………………………………………………………………( )
溶液 加入物质
(1)饱和石灰水 通过量CO2气体
(2)氯化铝溶液 加入过量氨水
(3)MgCl2、AlCl3的混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至过量
(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 逐滴加入稀盐酸
(5)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 通入过量CO2气体
A.①③②④⑤ B.③⑤④②① C.①②③④⑤ D.②③①⑤④
9.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)
+CO2(g)在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是……………………………( )
温度 平衡浓度/(mol•L-1)
c(NH3) c(CO2)
T1 0.1
T2 0.1
A.若T2>T1,则该反应的△H<0
B.向容器中加入H2NCOONH4固体,平衡正向移动
C. NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡