新人教化学九年级上册第七单元《燃烧及其利用》知识点总结（3课题）
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第七单元 燃烧及其利用
课题1 燃烧和灭火
一、 燃烧
1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）
如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；
B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气
白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中
3、 燃烧与缓慢氧化的比较：
相同点：都是氧化反应、都放热；
不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢
二、灭火的原理和方法
1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件， 就可以达到灭火的目的
2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
一、 爆炸
概 念 发生条件 防范措施
燃 烧 可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔离；与空气隔离；降低温度至着火点以下
爆 炸 可燃物在有限的空间内发生急剧燃烧，短时间内积聚大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间 严禁烟火
缓慢氧化 反应进行得很慢，甚至不易察觉的氧化反应 与空气或氧接触
① 爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）
② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。
④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法 ① 油锅着火，用锅盖盖灭
② 电器着火，先应切断电源
③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
一、化石燃料
① 包括煤、石油、天然气（都是混合物）
是古代生物遗骸经一系列复杂变化而
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