2013届高考化学苏教版选修3课堂巩固训练+课件--专题三 微粒间作用力与物质性质（15份）
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1. 下列对于NaCl的正确叙述是( )
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na＋和Cl－的基态最外层电子排布都是3s23p6
解析：选C。氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体，可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na＋的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl－的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。
2. 下列对各物质性质的比较中，正确的是( )
A．熔点：Li<Na<K
B．导电性：Ag>Cu>Al>Fe
C．密度：Na>Mg>Al
D．空间利用率：钾型<镁型<铜型
解析：选B。按Li、Na、K的顺序，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，A项错；按Na、Mg、Al的顺序，密度逐渐增大，C项错；不同堆积方式的金属晶体空间利用率：简单立方为52%，钾型为68%，镁型和铜型均为74%，D项错；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是铝、铁，B项正确。
3. 下列各类物质中，在固态时只能形成离子晶体的是( )
A．强碱 B．强酸
C．金属族 D．非金属单质
解析：选A。强碱通常有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡，它们的成分都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成，固态时都是离子晶体，A对。强酸有含氧酸如硫酸、硝酸，有无氧酸常见的如盐酸，都是由极性键构成极性分子，固态时是分子晶体，排除B。金属族是由金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用力，许多金属离子相互结合在一起形成金属晶体，排除C。非金属情况比较复杂，常温时有气态、液态的非金属单质，固态时都是分子晶体，常温固态的非金属有的是分子晶体，如硫、磷等，有的是原子晶体，如金刚石、硼、单晶硅等，它们都不是离子晶体，排除D。
4. 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为( )
A．2 B．4
C．6 D．8
解析：选B。设每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为x，CaF2中n（Ca2＋）n（F－）＝12＝x8，x＝4。
5. 下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。NaCl CsCl
熔点 801 ℃ 645 ℃
沸点 1413 ℃ 1290 ℃
(1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。
(2)实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？
答案：(1)离子键是存在于阴、阳离子之间的一种静电作用。其强弱与阴、阳离子的半径和离子电荷数有关。一般来说，离子半径越小，离子电荷数越高，离子键就越强，晶体熔沸点就越高。从库仑定律可直接看出这一关系(F＝kq1q2r2)。对于NaCl和CsCl，由于阴、阳离子所带电荷数相同，而r(Na＋)＜r(Cs＋)，所以F(NaCl)＞F(CsCl)，故熔沸点为：NaCl＞CsCl。
(2)电流是由带电粒子的定向移动形成的。NaCl晶体中虽有带电的Na＋、Cl－存在，但由于较强的离子键将阴、阳离子紧密结合而不能自由移动，故固态不能导电，而当晶体受热熔化时，由于温度升高，离子运动加快，克服了阴、阳离子间的作用力，产生了自由移动的离子，所以，熔融NaCl能导电。当NaCl晶体溶于水时，受水分子的影响，离子间作用力减弱，电离成能自由移动的水合离子，所
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