《电解池》课件+导学案+教学设计
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电解池第一课时导学案
课题 电解池 节 次 第1课时
学习目标 ①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。
②能够正确判断电解池的阴、阳极，并与原电池的正负极区分。
③能正确书写电极反应式、电解方程式。
学习重点 电解池的工作原理
学习难点 电极反应式和电解方程式的书写
学习程序 学习笔记
一、知识链接
1.电解质是指 能够导电的化合物。
2.电离是指电解质在 或______状态下离解成 的过程。
3.写出下列物质的电离方程式
CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4
4.氧化还原反应概念间的关系：
升---失---氧（氧化反应，被氧化，对应氧化产物）----还原剂----还原性
降---得---还（还原反应，被还原，对应还原产物）----氧化剂----氧化性
复习巩固
二、学习新知
第一部分：提出问题
【问题】通电前，在氯化铜溶液中都有哪些微粒？阴阳离子是如何运动呢？
【讨论和预测】
通电后，
① 电路中会有电流通过吗？怎样证明?
② 阴阳离子移动方向如何？
③ 预测在两个电极上会出现哪些物质?写出预测方案？
方案：（不够可自行填充表格）
阳极 阴极 验证产物方法
方案一
方案二
方案三
第二部分：验证结论
观看实验视频，回答实验现象得出实验结论
实验现象： 。
实验结论： 。
第三部分：归纳总结
【小结】电解原理
阴极反应式：____________________________
阳极反应式：____________________________
总反应：
第四部分：自学小结装置 原电池 电解池
实例 锌铜原电池（电解质硫酸） 电解氯化铜溶液
能量转化
电子流向
电极名称
电极反应
反应自发性
构成条件
【知识扩展】
【放电及离子放电规律】在通电时，在电极的作用下，自由运动的离子改作定向运动，即阴离子趋向阳极，阳离子趋向阴极，当这些离子到达电极时，就会失去或获得电子，发生氧化还原反应，这个过程叫放电。即阳离子到达阴极，得到电子，发生还原反应，阴离子达到阳极失去电子发生氧化反应，这个过程叫放电。
在金属活动顺序表中，从钾到银，金属的活动性逐渐减弱，也就是金属失电子的能力在逐渐减弱，那么对应离子的得电子能力就在增强，即氧化性在逐渐增强。因此阳离子的放电顺序为：
阳离子：Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+ ＞H+> Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ ＞ K+
【在阴极】 酸 水中氢
同理：阴离子到达阳极，会失去电子，发生氧化反应。
阴离子： 金属单质(Pt、Au除外)＞S2-＞I -＞Br -＞Cl - ＞ OH -＞含氧酸根
【在阳极】
【记一记】离子放电顺序
【问题探讨】
1.阳离子放电顺序与其氧化性有关系？
2.阴离子的放电顺序与其还原性有关系?
3.你能用实例解释放电顺中：Fe3+>Cu2+原因吗？
4.Cu2+、H+同时移向阴极，为何产生铜单质而不生成氢气？
5.讨论在阳极，OH-放电的电极反应
【思考交流】为何所预测的产物没有完全出现?你能给出一个合理的解释吗？
第五部分：扩展延伸---导学部分
以小组讨论的形式写出学案中各溶液在惰性电极的作用下，通电时在两个电极上发生的电极反应式和总方程式
【写一写】电解质溶液 通电前溶液中存在的离子 阳极反应式 阴极反应式 总方程式
HCl
Na2SO4
H2SO4
NaOH
CuSO4
NaCl
【练一练】
1.电解氯化铜和氯化钠混合溶液，在阴阳两极上分别得到什么物质？
A. H2 和 Cl2 B.Cu 和 Cl2 C. H2 和O2 D.Cu 和 O2
2.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）
A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
3.用石墨做电极1mOl/L的下列物质的水溶液，溶液的PH保持不变的是;
A. HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
三、课后练习
<针对训练>
1、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（ ）
A. a为负极，b为正极
B. a为阳极，b为阴极
C. 电解过程中，d电极质量增加
D. 电解过程中，氯离子浓度不变
2、下列关于电解槽的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极
B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极
C. 在电解槽的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极
【拓展延伸】电解池电极反应规律
根据以下方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
比较Fe2+、Cu2+ 、H+三种离子的氧化性________________________________ 把预习过程中产生的疑问记录下来
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