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湖北省宜昌金东方高中2012-2013学年高二3月月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：117.71KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2013-03-22 14:56:37
- 上传时间：2013-03-22 14:56:59
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※资料简介※
命题人：余泽华          考试时间：90分钟　　满分：100分
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16   Na 23 Cu 64 S32 Cu64 Ba137

第I卷（48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3×16=48分）
1、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（    ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定
D．键角的大小与键长、键能的大小无关
2、下列有关化学用语正确的是(   )　　　　　　　　　　　　　　　　　
A   Na＋的基态电子排布图是：
B 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：
C Na2S的电子式：      D 氯离子结构示意图为：
3、下列针对H3O+的说法中正确的是（     ）
A 中心原子上的孤电子对数为2   B O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形
C 离子中存在配位键        D 纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒
4、下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（    ）
A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．某激发态为1s22s12p3的原子
C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
5、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
6、下列说法不正确的是（    ）
A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化
B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’
7、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（    ）
A．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C
B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
8、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）
A．ⅠA、ⅤA       B．ⅢA、ⅦA     C．ⅣA、ⅥA       D．ⅠA、ⅦA
9、下列对分子及性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。
D. 由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
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