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【二轮推荐】2013年高考化学二轮复习考点研习训练（20份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.92MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2013-03-27 11:07:50
- 上传时间：2013-03-27 11:08:53
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※资料简介※
1．(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3 NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
解析：A 项中，0.1 m ol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 NA，故A错。B项中，n(H2O)＝18 g18 g•mol－1＝1 mol，含有3 mol原子，故B正确。C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错。D项中，常温常压下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故D错。
答案：B
2．(2012年石家庄模拟)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是(　　)
A．35.3 g　　　　　　　　 B．33.5 g
C．32.3 g D．11.3 g
解析：100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液与足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol BaSO4与0.1 mol Fe(OH)3的质量之和即34 g，故A不可能。
答案：A
3．(2012年高考海南卷)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol•L－1MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是(　　)
A．M B．M2＋
C．M3＋ D．MO2＋
解析：根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由＋5变为x，则(5－x)×0.020 0 L×0.100 mol•L－1＝0.006 mol，可得x＝＋2。
答案：B
4．(2012年大理模拟)同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是(　　)
A．7∶2 B ．2∶7
C．1∶7 D．7∶1
解析：由题意两种气体质量相等，其物质的量与摩尔质量成反比，即n(He)∶n(N2)＝28 g•mol－14 g•mol－1＝7∶1。
答案：D
5．硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧―→SO2的氧化―→SO3的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量________1 mol(填>、＝或<)，其理由是_______
________________________________________________________________。
(2)密度为1.84 g•cm－3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为________。用此浓H2SO4配制500 mL 0.5 mol•L－1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为________mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、________、________、________等；配制过程中定容时，仰视刻度线，结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
解析：(1)SO2转化为SO3的反应是可逆反应：2SO2＋O2 2SO3，可逆反应都有一定的限度，不能进行彻底，标准状况下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反应，生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)＝1 000mL•L－1×1.84 g•cm－3×98%98 g•mol－1＝18.4 mol•L－1。用该浓硫酸配制500 mL 0.5 mol•L－1的稀硫酸，需该浓硫酸的体积为500 mL×0.5 mol•L－118.4 mol•L－1≈13.6 mL，配制溶液时，所用仪器除量筒和烧杯外，还需要500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的体积偏大，浓度偏小。
答案：(1)<　该反应为可逆反应，1 mol SO2不会完全转化为SO3
(2)18.4 mol•L－1　13.6　500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　偏小
6．(创新预测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
B．0.1 mol O2参加反应，转移的电子数一定为0.4NA
C．0.1 mol Al参加反应，转移的电子数一定为0.3NA
D．0.1 mol Fe参加反应，转移的电子数一定为0.2NA
解析：Cl2在反应中不一定只作氧化剂，如Cl2跟H2O反应；O2参加反应，生成的氧化物中氧元素不一定呈－2价，如Na在O2中燃烧；Fe参加反应可能生成＋2价化合物，也可能生成＋3价化合物。
答案：C
7．(创新预测)某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是(　　)
A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)g
B．原溶液的质量为2m g
C．可以求算原溶液的物质的量浓度
D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和
解析：设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100＋S)×100%＝2a%，解得S＝200a/(100－2a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。
答案：B

1．(2012年高考四川卷)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
解析：解题的关键有两点：(1)HF的标准状况下的状态；(2)可逆反应不能进行到底。HF在标准状况下为液体，故A错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5 mol，含有的H原子的物质的量为
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