当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 模块复习与检测 →

《成才之路》高二化学人教版选修4全册同步练习（22套）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：4.36MB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：68
    • 更新时间：2013-03-29 10:03:19
    • 上传时间：2013-03-29 10:04:00
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 1-1-2热化学方程式　中和热的测定
    一、选择题
    1．(2012•试题调研)下列说法不正确的是(　　)
    A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
    B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数
    C．所有的燃烧反应都是放热的
    D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数
    答案：A
    2．(2012•山东青岛高二期中检测)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1(a＝－297.2)，下列说法中不正确的是(　　)
    A．S(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应
    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，则a<b
    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
    D．16 g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
    答案：B
    3．(2012•经典习题选萃)下列说法中正确的是(　　)
    A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
    B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
    C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
    D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ
    答案：C
    点拨：热化学方程式需写出物质的聚集状态，A错；放热反应也可能在加热或点燃条件下进行，B错；D项ΔH的单位错，应为kJ/mol。
    4．(2012•试题调研)下列热化学方程式书写正确的是(　　)
    A．2SO2＋O2500℃V2O52SO3　ΔH＝－196.6 kJ/mol
    B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol
    答案：B
    点拨：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错，ΔH的单位为kJ/mol，C错。
    5．在25 ℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝＋726.5 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝＋1 453 kJ/mol
    C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
    ΔH＝－726.5 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1 453 kJ/mol
    答案：C
    点拨：0.1 mol甲醇燃烧放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧放出的热量为726.5 kJ。
    6．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)
    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ/mol
    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ/mol
    答案：C
    点拨：热化学方程式必须有ΔH，所以A错；据ΔH＝反应物中断键吸收的能量之和－生成物中化学键形成释放的能量之和。则反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的ΔH＝(436＋243－431×2) kJ/mol＝－183 kJ/mol，C正确。
    7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ•mol－1，下列说法正确的是(　　)
    A．拆开1 mol H—H与1 mol F—F需要的总能量大于拆开2 mol H—F需要的能量
    B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
    D．标准状况下，2 L氟化氢

  • 上一篇资料:《成才之路》高二化学人教版选修4各章及综合测试（6套）
    下一篇资料:2013届高考化学第一轮配套复习课件（人教新课标，10份）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB