一、钠及其化合物
1、钠的原子结构及性质
结构 钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质 质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油大,熔点较低
化学性质[ 与非金属单质 钠在常温下切开后表面变暗:4Na+O2==2Na2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟:2Na+Cl2===2NaCl
与化
合物 与水反应,现象:浮,游,熔,响,红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应,现象与水反应相似,更剧烈,钠先与酸反应,再与水反应
与盐溶液反应:钠先与水反应,生成NaOH和H2,再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如:钠投入CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在 自然界中只能以化合态存在
保存 煤油,使之隔绝空气和水
用途 制备钠的化合物,作强还原剂,作电光源,钠钾合金做快中子反应堆导热剂
2、钠的氧化物比较
氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素的化合价 —2 —1
色、态 白色,固态 淡黄色,固态
稳定性 不稳定 稳定
与水反应方程式 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 无 有
用途 制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等
3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱,苏打,面碱 小苏打
色、态 白色,固态,粉末 白色,固态,晶体
水溶性 >
碱性 碱性(同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大) 碱性
热稳定性 不易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应
与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应
用途 重要化工原料,可制玻璃,造纸等 治疗胃酸过多,制作发酵粉等
3、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态
4、金属冶炼的一般原理:
①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag
②热还原法:适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等
③电解法:适用于活泼金属,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al2O3)
二、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性
②化学性质:Al—3e-==Al3+
a、与非金属:4Al+3O2==2Al2O3,2Al+3S==Al2S3,2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=