一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是
A.用已脱硫的煤作燃料
B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2.常温下,下列不属于自发进行的变化是
A.红墨水加到清水使整杯水变红 B.冰在室温下融化成水
C.NaHCO3转化为Na2CO3 D.铁器在潮湿的空气中生锈
3.下列反应中,反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是
A.所有氧化还原反应 B.所有不需要加热的反应
C.所有物质的溶解过程 D.所有燃烧反应
4.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应缩小体积,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
5.试判断下列哪个装置中灯泡会亮
6.在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g ) 2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=30 mol•L-1•min-1
C.v(AB3)=1.0 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1
7.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
8.下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
B.3O2(g) 2O3(g) △H>0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0
9.下列溶液一定呈中性的是
A.溶液中 (KW为溶液所处温度时水的离子积常数)
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.等体积0.1 mol•L-1 硫酸与0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液混合后的溶液
10.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
D.新制氯水久置后颜色变浅
11.用惰性电极电解下列各稀溶液,经一段时间后,溶液的pH值保持不变的是
A.AgNO3溶液 B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.K2SO4溶液
12.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的 电解液。电池总反应为:
Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是
A.该电池 的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当 0.l mol Zn 完全溶解时,流经电解液的 电子个数为 1.204×l023
D.电池正极反应式为: 2MnO2 + 2e -+2H2O ==2MnO (OH)+2OH-
13.用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液,一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu,在另一极上析出的气体在标况下的体积是
A.4.48 L B.5.6 L C.6.72 L D.13.44 L
14.下列各装置中都盛有0.1 mol•Lˉ1 的NaCl溶液,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
15.足量的镁与一定质量的盐酸反应,由于反应速率太快,若要减慢反应速率,但不能影响产生氢气的总质量,可以加入的物质是
A. CuSO4