专题四 化学反应与能量的转化
第1课时
【复习重点】
①热化学方程式的书写及正误判断;②比较反应热的大小;③有关反应热的简单计算
【针对练习】
I、化学反应与热能的转化
1.(2011•重庆)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )。
A.-1 780 kJ•mol-1 B.-1 220 kJ•mol-1
C.-450 kJ•mol-1 D.+430 kJ•mol-1
2.[2012•重庆理综化学卷12]肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化
如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量
(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,
则断裂1molN-H键所需的能量(KJ)是
A.194 B.391 C.516. D.658
3.(2005•江苏卷)
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/ kJ•mol—1 460 360 436 431 176 347
⑴ 图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,
请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
⑵ 工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol
4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ•mol-1
C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
5.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为:
H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l); △H = -285.8 KJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g); △H = -283 KJ/mol
C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l); △H = -5518 KJ/mol
CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l); △H = -890.3 KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A.H2 (g) B.CO(g) C.C8H18 (l) D.CH4 (g)
阅读二轮资料听课手册p14页完成
6、下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3