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高考考前大提醒化学重点知道归纳

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-05-07 09:23:26
- 上传时间：2013-05-07 09:25:26
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※资料简介※
化学考前大提醒
一、减少非智力因素失分：书写规范，化学用语正确
　答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最好不要写成“COO”，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别字。如注意，“酯化”和“油脂”“脂肪”，“羧基”和“羧酸”，“加成”，“苯”。有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g•mol-1”。摩尔质量有单位（g•mol-1）却不写单位，失分；用字母式子填空时注意单位该不该有。⑶所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
二、记住一些热点问题的经典习题和解题方法
化学选择题出现机率大的重要考点有：
①阿佛加德罗常数；
②原子结构（质子、中子、电子、元素、核素之间的关系）；
③离子方程式的判断正误、离子共存的判断；
④氧化还原反应、原电池、电解池电极反应以及阴阳离子的移动方向（注意化合价升降守恒、电子转移守恒、最终产物判断）；
⑤微粒半径大小的比较；金属性、非金属性强弱比较；酸碱性强弱比较；
⑥电解质溶液中微粒浓度的关系（三个主要的守恒关系）；
⑦化学平衡的移动的判断；沉淀的转化；
⑧化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）；
⑨热化学方程式的正误判断、反应热的计算。
做选择题的四种基本方法：排除法、极值法、估算法、猜测法等。若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。答案与题目要结合考虑（一定要读完全部题包括４个选项，然后再思考）。若选择题有考计算，以用“守恒法”解居多。
三、能非常熟练地联想到下列知识点：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。
熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（甲烷、水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点），相同电子数的微粒（10电子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne、OH—、F—、NH4+、H3O+、Na+、Mg2+、Al3+。18电子：SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、S2—、Cl—、K+、Ca2+。常见的其它等电子有CO和N2（14电子）；C2H4和O2（16电子）。
2.知道典型的溶解性特征：①.加入过量硝酸：
a.从溶液中析出的白色沉淀：AgCl，原来溶液是Ag（NH3）2Cl；
b. 从溶液中析出的白色沉淀：硅酸沉淀，原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。
c. 从溶液中析出的淡黄色沉淀：S, 原来的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－
②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉淀的颜色是淡黄色和黄色。
③.能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。
④先生成沉淀后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；[AlOH4]－和盐酸；氨水和硝酸银；Fe（OH）3胶体和盐酸。
写出下列反应的化学方程式（以下同）：
A.AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：
                                                              ；
B.Na[Al（OH）4]溶液中滴加盐酸，先沉淀后澄清：
                                                              ；
C.AgNO3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：
                                                               ；
D.澄清石灰水通入二氧化碳（或SO2），先沉淀后澄清：
                                                              ；
E.次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
                                                              ；
F.KAl(SO4)2与NaOH溶液：
                                                              ；
3.操作不同现象不同的反应（互滴）(1) Na2CO3和盐酸；(2)AlCl3和NaOH，(3)Na[Al（OH）4]和盐酸；(4)AgNO3和氨水；(5)FeCl3和Na2S;(6)H3PO4和Ca(OH)2反应。（请思考实验现象）
4、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2；Fe与S；Cu
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