期中考试-浙江省宁波市效实中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学（理）试题（3-9班）|期中复习与检测|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：期中考试
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2013-05-07 16:39:48
上传时间：2013-05-07 16:40:47

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※资料简介※

注意事项(1):考试时间为100分钟;
        (2):答案一律写在答卷纸上;
         (3):可能用到的相对原子质量:
           H 1; N 14; C 12; O 16; S 32; Na 23; Mg 24 ; Zn 65; Ag108; Cl 35.5; Cu 64
第I卷 (选择题, 共48分)
一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共24小题，每题2分，共48分)
1.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（      ）
A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好      B．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末
C．将煤制成水煤气                         D．将煤经过处理制成甲醇等
2.下面所列的电子层中能量最低的是（      ）
A．K层        B．L 层          C．M层        D．N层
3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir ，则其核内的中子数是（      ）
   A．77             B．191              C．282             D．114
4.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（     ）
A．稀土元素全部是金属元素
B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂
C．镧系元素均属于主族元素
D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝
5.下列各表中的数字代表的是原子序数, 表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（     ）       　　　　　　
6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（     ）
A．NH3            B．PCl5          C．C OCl2         D．BF3
7.下列图式正确的是（     ）
    A．氟化氢的电子式：                     B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．铝离子的结构示意图：                D．碳－12的原子符号：12 6C
8.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（     ）
A．HCl    B．CO2        C．NH3      D．CH4
9.下列叙述中，正确的是（     ）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
10.下列说法错误的是（     ）
    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
11.下列判断错误的是（     ）
　 A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se　　 B．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
　 C．酸性：HCl＞HBr＞HI　　　    D．碱性：NaOH＞Mg( OH)2＞Al(OH)3
12.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（     ）
A．离子晶体        B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体
13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 [来③金刚石 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是（     ）
A. ①②③             B. ①⑤               C. ②④⑤           D. ②③④
14.下列事实与氢键有关的是（     ）
A．水加热到很高温度都难以分解
B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．NH3的热稳定性比PH3强
15 .已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（     ）
A．原子半径    A＞B＞D＞C       B．原子序数    d ＞c＞b＞a
C．离子半径    B＞A＞C＞D       D．原子结构的最外层电子数目 D＞C＞A＞B
16.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（     ）
A．n+3 　          B．n+2　         C．n+4        D．n-8
17.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（     ）
A．Be常温下能与水反应             B．Be(OH)2受热不会分解
C．BeO易与水反应                  D．Be(OH)2能与强碱反应
18.在光照条件下, 将1 mol CH4和Cl2充分反应, 得到物质的量最多的是（     ）
   A．CH3Cl    B．CH2Cl2     C．CCl4      D．HCl
19.质量为a g的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为a g的是：① HNO3 ② CO ③ C2H5OH ④ H2SO4（     ）
   A．①②        B．②③         C．③④        D．①③
20.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（     ）
A．氢气在氧气中燃烧            B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．铝与三氧化二铁高温反应      D．铁丝在氧气中燃烧
21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ）
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI      2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3>I->Fe2+>NO                B．I->Fe2+>H2SO3>NO
C．Fe2+>I->H2SO3>NO                D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
22.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（    ）
A．H2(g) + O2(g) == H2O(l)；

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