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江苏省海头高级中学2012-2013学年高二下学期化学复习探究综合题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：255.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2013-05-09 16:08:50
- 上传时间：2013-05-09 16:09:40
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※资料简介※
1．(15分)盐泥是氯碱工业中的废渣，主要含有镁、铁、铝、钙等的硅酸盐和碳酸盐。实验室以盐泥为原料制取MgSO4 •7H2O的流程如下：


已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×
(Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+开始沉淀到完全沉淀的pH
范围依次为：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7
(Ⅲ) 三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线如图7。
回答下列问题：
（1）在盐泥中加H2SO4溶液控制pH为1～2以及
第一次煮沸的目的是：　   　。
（2）若溶液中Mg2 +的浓度为6 mol/L，溶液pH≥　　
才可能产生Mg(OH)2沉淀。                                 图7
（3）第二次过滤需要趁热进行，主要原因是　    　。所得滤渣的主要成分是　     。
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验操作步骤为：①向滤液Ⅱ中加入　▲　，
②过滤，得沉淀，③　      　，④蒸发浓缩，降温结晶，⑤过滤、洗涤得产品。
（5）若获得的MgSO4•7H2O质量为24.6 g，则该盐泥中含镁[以Mg(OH)2计]的百分含量约         （MgSO4•7H2O式量为246）
2．（15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、          、          。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是            。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：
     ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用       。
     ②滴定终点观察到的现象为             。
   ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会     （填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：

   甲：
    乙：

①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：         、          、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，           方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1．1 3．2
Fe2+ 5．8 8．8
A13+ 3．8 5．2
①氧化需加入H2O2而不用C12的原因是                  。
②调节溶液pH约为                。
3．（15分）氯酸钾是无机盐工业的重要产品之一，可通过反应：NaC1O3=KC1    KC1O3↓+NaC1制取。
（1）实验室制取氯酸钠可通过反应：3C12+6NaOH 5NaC1+NaC1O3+3H2O，今在—5℃的NaOH溶液中通入适量C12（平衡常数K=1.09×1012），此时C12的氧化产物主要是            ；将溶液加热，溶液中主要离子浓度随温度的变化如右图所示，图中A、B、C依次表示的离子是         。
（2）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳通入氯气，然
后结晶除去氯化钙后，再加入一种钠盐，合适的钠盐是
（3）北美、欧洲国家生产氯酸钠用二级精制盐水。采用
无隔膜电解法获得，生产过程中涉及的主要的化学反应式如下：
总反应式：NaC1+3H2O NaC1O3+3H2↑
阳极：2C1——2e—    C12↑阴极：2H2O+2e—    H2↑+2OH—
液相反应：C12+H2O HC1O+H++C1— HC1O H++C1O—
2HC1O+CO—    C1O3—+2C1—+2H+
①精制食盐水时，要除去其中的Ca2+、Mg2+及SO42—并得到中性溶液，依次加入的化

学试剂是       、         、           ；过滤，滤液中再
加入适量的稀盐酸，得一级精制盐水再经离子交换处理或
膜处理得到二级精制盐水。
②电解时，必须在食盐水中加入Na2Cr2O2，其目的是防止
          （填离子符号）电解过程中在阴极上放电。
（4）若NaC1O2与KC1的混合溶液中NaC1O3与KC1的质
量分数分别为0.290和0.203（相关物质的溶解度曲线如右
图）。从混合溶液中获得较多KC1O3晶体的实验操作依次
为          （填操作名称）、干燥。
（5）样品中C1O3—的含量可用滴定法进行测定，实验步骤
如下：

步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL1000mol/L(NH4)2Fe（SO4）2。溶液（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种氧化还原反应指示剂，用0.200mol/LK2Cr2O2标准溶液滴定至终点。
步骤4：            。
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