出题人:覃秀枝 审题人:陈影裕 卢 凌燕
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1.下面有关13C、15N的叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
2.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的性质的递变规律不正确的是
A.单质密度依次增大 B.单质的熔沸点依次升高
C.Cl2可以从KBr溶液置换出Br2 D.F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
3.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是
A.次氯酸的电子式: B.S2-的结构示意图:
C.质量数为18的O原子符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O
4.上图为元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
5.下列微粒半径大小比较正确的是( )
A. Na+<Mg2+<Al3+<O2- B.S2->Cl->Na+>Al3+
C.Na<Mg<Al<S D.Ca<R b<K<Na
6.元素在周期表 中的位置,反映了元素的原子 结构和元素的性质,下列说 法正确的是
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
7.下列各组物质中,化学键类型不同的是
A.NaCl和HNO3 B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl D.SiCl4和CH4
8.下列用电子式表示的形成过程正确的是
A. B.
C. D.
9.下列各组元素的原子随着原子序数的递增,有关递变不正确的是
A. 最高正价:C<N<O<F B. 金属性:Na<K<Rb<Cs
C. 原子半径:C>N>O>F D. 最外层电子数:Na<Mg<Al<Si
10.下列物质中,只含有非极性共价键的是
A.Na2O2 B.NaCl
C.NaOH D.Br2
11.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似,下列说法中能最好地解释这个事实的是