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●导学目的:了解金属的通性、镁和铝的物理性质和用途、掌握镁和铝的化学性质
●预习大纲:1.金属的通性;
2.镁和铝的物理性质共性:密度小熔点较低,硬度较小银白色金属.
不同点:Al的上述性质都比镁略高.
3.化学性质(阅读课本完成下列方程式)
镁的化学性质 铝的化学性质
Mg+O2_____ Al+ O2——
Mg+ N2——
Mg3N2+ H2O—— Al+ S——
Al2S3+ H2O——
Mg+ H2O——
Mg+ CO2 ——
Mg+ SO2—— Al+ M2On——
(M=Fe,V,Cr等)
Mg+ H+——
Al+ H+——
常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
镁与碱不反应 Al+ NaOH+ H2O——
Mg+ NH4Cl(aq)——
Mg + Cu2+—— Al+ Cu2+——
●预习习题:
1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是 ( )
A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应
2.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 ( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤
C.③④②⑤① D.②④③⑤①
3、不能由单质直接通过化合反应制取的是 ( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③FeS ④Mg3N2 ⑤CuS ⑥Al2S3 ⑦Al Cl3
A.①③ B.①⑤ C.①④ D.①⑥
4.能用铝为原料来冶炼难熔 的金属主要是因为 ( )
A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热
C.铝在金属活动性顺序表排在较前面
D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热
5.取一定量的镁铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉 淀物,加强热灼烧,最后得到白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中镁的质量百分含量为 ( )
A.20% B.40% C.60% D.65.4%