高三化学工业流程题
1、海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是
。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:
。
2、聚合氯化铝晶体的化学式为[A12(OH)nCl6-n•xH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大A1C13溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣一铝灰,它主要含A12O3、A1,还有SiO2等杂质。 聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式:
、 ;
(2)生产过程中操作B和D的名称均为 (B和D为简单操作);
(3)反应中副产品a是 (用化学式表示)。
(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是 ;
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用 。
A、NaOH B、A1 C、氨水 D、A12O3 E、NaAlO2
3、利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:
试回答下列问题:
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,可能发生反应的离子方程式有:
;
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是:①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是 ,该还原反应的化学方程式是
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶,在加入稀H2SO4的同时,还通人O2。通人O2的目的是(用化学反应方程式表示) ;
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶,也可达到充分酸溶的目的,但实际操作中较少使用,原因可能是 。
4、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体(CuSO4•5H2O),拟用如下实验 方案:
请回答下列问题:
(1)实验中多次进行过滤操作,过滤所用的玻璃仪器有 ;
(2)从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是 ;
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,该反应的总化学方程式为
;
(4)由滤液A得A1C13溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ,你认为合理的途径是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。
5、江苏省东海县矿产丰富,除了水晶制品名扬天下外,蛭石、蛇纹石等矿石储量大、品位高,其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、A12O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料,对蛭石的组成进行了实验探究。
I、相关资料:
①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2组成。
②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的PH
氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3
沉淀的PH范围
1.9-3.2 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相关实验: