以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
7.下列实验操作或说法正确的是( )
A.氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
B.配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL,需要托盘天平称量胆矾11.3g
C.普通玻璃是以黏土、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃窑中熔融制得的
D.用裂解汽油萃取溴水中的溴时,将有机层溶液从分液漏斗上口倒出
答案:A
解析:氧化铝熔点高、很坚固可作耐火坩埚,B选项,配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL,需选用500mL容量瓶,需要托盘天平称量胆矾12.5g,C选项,普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料,D选项,不能用裂解汽油萃取溴水中的溴,因为裂解汽油中含不饱和键。
8.分子式为C4H8O且能催化氧化成醛的醇有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案:B
解析:能氧化成醛的醇必须含—CH2OH基团,剩下—C3H5基团有四种情况,分别为丙烯基3种,环丙基1种。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是
A.标准状况下,2.24 L二氧化碳中含有共用电子对的数目为0.2NA
B.25℃时,pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的数目为0.01NA
C.常温常压下,28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1mol Cl2与足量铁粉反应转移电子的数目为0.3NA
答案:C
解析:选项A,应该含有共用电子对的数目为0.4NA ,选项B不知道溶液的体积无法计算,选项D转移电子的数目为0.2NA
10.下列化学反应所表示的离子方程式正确的是
A.SO2通入溴水中:SO2 + 2H2O + Br2 =2H+ + SO42- + 2HBr
B.向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH—﹦NH3•H2O
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.过量稀硝酸和铁屑反应:Fe+4H++NO3—﹦Fe3++NO↑+2H2O
答案:D
解析:选项A,正确答案为:SO2 + 2H2O + Br2 =4H+ + SO42- + 2Br- ,选项B正确答案:H++OH—﹦H2O,选项C正确答案:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
11..对于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )
A.FeS2只作还原剂
B.每生成1molCu2S转移的电子数14mol
C.被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3∶14
D.1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫
答案:C
解析:从化合价分析,CuSO4作氧化剂,FeS2既作氧化剂又作还原剂;每生成7molCu2S转移的电子数21mol,每生成1molCu2S转移的电子数3mol; 1 mol硫酸铜可以氧化1/7mol的-1价的硫。
12. X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素),摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,下列说法正确的是 ( )
A.X、Y、Z中,只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.1molY或Z与足量水完全反应时,均转移2mol电子
C.Z为离子化合物,但含有非极性键,阴、阳离子个数比为1:2
D.X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
答案:C
解析:根据题意可知,X、Y、Z分别是NO2、Cl2、Na2O2,都具有强氧化性,都可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,1mol Cl2或Na2O2与足量水完全反应时,均转移1mol电子,NO2不能用排水法收集,故A、B、D都错
13.下列溶液中微粒的关