2013年新课标化学部分高考考点梳理
二、基本概念、基本理论
(一)物质的组成、性质和分类
1. 了解分子、原子、离子等概念的含义;了解原子团的定义。
分子:保持物质化学性质的一种微粒。
原子:化学变化中的最小微粒。
离子:带电的原子或原子团。
原子团:几个原子形成的集团。
理解:核裂变中、衰变中原子核发生了改变,所以不是化学变化。原子团包括电中性的基(如羟基、甲基等)、根(碳酸根、铵根等)
2. 理解:混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
混合物:由多种成分组成的物质。
纯净物:只有一种成分的物质。
单质:只有一种元素组成的物质
化合物:由两种或两种以上元素组成的物质
金属:金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
非金属:通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15种元素和氢元素,零族元素的单质。
3. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
酸:电离的阳离子全部是H+的化合物。
碱:电离的阴离子全部是OH-的化合物。
盐:由金属阳离子(包括铵根)和酸根阴离子形成的化合物。
氧化物:由氧元素和另一元素形成的化合物。分为酸性氧化物(酸酐:如碳酸酐CO2)、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、复杂氧化物(Na2O2 KO2 KO3等)。
联系:八圈图的理解。如生成盐的反应有:酸碱中和,酸性氧化物与碱,碱性氧化物与酸,两性氧化物与酸碱反应,金属与酸,非金属与碱等。
注意:NaHSO4在水中也能电离出H+,但是NaHSO4不是酸,属于酸式盐。Mg(OH)Cl属于碱式盐。 OF2为氟化物,而不是氧化物。
4. 了解:浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。①了解溶液的含义,了解溶解度、饱和溶液的概念。②了解浊液、胶体和溶液的区别。
常见的分散系分为溶液、浊液、胶体。本质区别是分散质粒子的大小。
溶液:溶液中的溶质粒子小于1nm。
浊液:浊液中的粒子大于100nm。
胶体:介于1~100nm的分散系属于胶体。溶液和胶体的鉴别通常用丁达尔效应。胶体的精制提纯通常用渗析。
溶解度:当温度一定时,固体溶质在某溶剂中形成饱和溶液,溶液中的溶质质量为一定值(溶解度)。溶解度只与温度有关。通常给出的溶解度指一定温度下的100g水中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。见选修4p61:表3-4。
饱和溶液:溶质在溶液中达到溶解平衡的状态。
(二)化学用语及常用计量
5. 掌握并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称、化学式。
1-36号元素、7个主族的元素按周期按族,你记住了吗?
记忆一些俗名:纯碱、石炭酸、小苏打、芒硝、胆矾、绿矾、酚醛树脂、涤纶
6. 掌握常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
H:在气态氢化物、有机物里H一般为+1价,在NaH CaH2 NH4H等固体氢化物中为-1价
O:在氧化物等化合物中一般为-2价,但在Na2O2、KO2、KO3中可标平均价态分别为-1 -1/2 -1/3
S:Cu2S CuS Na2S2O3 Na2S2O7
Cl:NaCl Cl2 HclO NaClO2 NaClO3 HClO4
C: 有机物中则计算平均价态如CH3OH H2C2O4 CH2O