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江苏省泰州中学2013届高考考前预测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.13MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：97
- 更新时间：2013-06-07 21:35:14
- 上传时间：2013-06-07 21:36:27
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※资料简介※
化学
1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C．用图3所示装置制取少量Cl2                D．用图4所示装置检验电流的方向
【答案】A
2．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol•L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol•L—1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH+4)＞c(SO2－4)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH+4)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO2－4)+ c(H+)＝ c(NH3•H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO2－4)＞c(NH3•H2O )＞c(OH－)＞c(NH+4)
【答案】AC
3．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ•mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ
B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去
C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ
改变的条件是降低温度
D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反
应物的转化率增大，平衡常数不变
【答案】A
4．一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等。
（1）已知某温度下热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)   CH3OH(g) △H1 = —100.46 kJ•mol−1
2CH3OH(g)   CH3OCH3(g)+H2O(g)             △H2 = —20.59 kJ•mol−1
则2CO(g)+ 4H2(g)   CH3OCH3(g)+ H2O(g)       △H3=       kJ•mol−1。
（2）工业上合成甲醇和二甲醚途径如下：
反应室Ⅰ中有关数据如下：
序号温度（°C）起始浓度（mol•L−1）平衡浓度（mol•L−1）
  CO H2 CH3OH CO H2 CH3OH
1 T 1 3 0 0.2 1.4 0.8
2 T 1.5 4.6 0.1 b 1 b2 b3
3 T+30 1 3 0 0.25 1.5 0.75
① 图20—1表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1(曲线m)和序号3(曲线n) 反应中CO转化率随时间的变化曲线，请在图中补画出曲线n。
②判断：         4（填“＜”或“＞”或“＝”）。
③图20—2表示不同工艺中氢碳比【n(H2)/n(CO)】不同时甲醇或二甲醚体积分数的变化情况，从图中可以得到的结论是         。
A．提高氢碳比可以加快反应速率      B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率
C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大
D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大

（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO+2H2→CH3OH    ②CO+CH3OH→HCOOCH3
已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52吨CO最多可制得甲酸甲酯多少吨？（写出计算过程）。
（4）如图所示是某乙醇燃料电池工作时的装置，乙池中的
两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N
两个电极的质量都不减少。
①加入乙醇的铂电极的电极反应式为              。
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32 g时，
甲池中理论上消耗氧气        L（标准状况下）。
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